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    【题目】已知有以下物质：①蔗糖 ②熔融的氯化钠 ③二氧化碳 ④硫酸 ⑤铁 ⑥烧碱 ⑦氯气 ⑧漂白粉 （填写编号）

    （1）其中能导电的有________

    （2）属于非电解质的有______

    （3）属于电解质的有________．

    【答案】②⑤ ①③ ②④⑥

    【解析】

    (1)能够导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子，满足该条件的有：②熔融的氯化钠、⑤铁，故答案为：②⑤；

    (2)非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，满足该条件的为：①蔗糖、③二氧化碳，故答案为：①③；

    (3)在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，满足该条件的为：②熔融的氯化钠、④硫酸、⑥纯碱，故答案为：②④⑥。

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    【题目】常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

    A. a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1

    B. a、b两点对应的醋酸电离平衡常数：a<b

    C. c点c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

    D. d点溶液升高温度，溶液pH不变

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    【题目】焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是

    A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸

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    【题目】下列有关石墨晶体的说法正确的是(　　)

    A. 由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体

    B. 由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体

    C. 由于石墨质软，所以它是分子晶体

    D. 石墨晶体是一种混合晶体

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    【题目】下图是A、B两种重要的有机合成原料的结构。下列有关说法中正确的是

    A. A与B互为同系物

    B. A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

    C. 在一定条件下，A与B均能发生取代反应

    D. A与B都能与NaHCO3溶液反应产生CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法不正确的是

    A. 该混合气体中可能含有乙烯或丙炔（C3H4）

    B. 该混合气体中一定含有甲烷

    C. 在110℃条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变

    D. 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119gcm﹣3，微溶于水，有毒。

    Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈__态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__液封。

    Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示：

    浓缩海水低浓度溴水含Br﹣的溶液溴的浓溶液→液溴

    某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：

    ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；

    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

    ③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；

    ④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

    （2）当观察到A中液面上方出现____（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。

    （3）X试剂可以是___，尾气处理选用___（填序号，试剂不重复使用）。

    a．H2O b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．饱和Na2SO3溶液

    B中X试剂发生反应的离子方程式为____________________________________。

    （4）蒸馏时应该选择下列仪器_____（填序号），实验过程中应控制温度为_________时收集液溴。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 （ ）

    A. 平衡不移动

    B. 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

    C. 再达平衡时，C的体积分数增大

    D. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物存在如下转化关系：

    （1）在氨氮废水中通入一定量的氯气，利用产生的HClO可除去废水中含有的游离氨或铵盐。

    已知 NH4+ + HClO NH2Cl + H＋ + H2O H = a kJmol-1

    2NH2Cl + HClO N2 + H2O + 3H＋ + 3Cl－ H = b kJmol-1

    则 2NH4+ + 3HClO N2 + 3H2O + 5H＋ + 3Cl－ H =______kJmol-1

    （2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。

    ① 电解时，阳极的电极反应式为________。

    ② 电解过程中，溶液初始Cl－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示。

    图1 Cl－浓度对氨氮去除速率、能耗的影响 图2初始pH对氨氮去除速率、能耗的影响

    图1中当Cl－浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，均出现氨氮去除速率低而能耗高的现象，共同原因是________；图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是________。

    ③ 当溶液中Cl－浓度较高时，测得溶液中的NO浓度会随之增大，可能的原因是________。

    （3）某工厂将含NH4+废水的去除与工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分）的去除结合起来，设计了如下方案：

    ① 固体I的成分为________。

    ② 为使100L 150 mg/L（浓度均以氮原子计，下同）的含NH4+ 废水达到国家二级排放标准10mg/L，图中通入的氧气在标准状况下的体积至少为________L。

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