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【题目】查阅资料知:Br2的沸点为58.78℃,密度为3.119gcm﹣3,微溶于水,有毒。

Ⅰ.(1)常温下,单质溴通常呈__态,保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__液封。

Ⅱ.工业生产中,海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示:

浓缩海水低浓度溴水含Br的溶液溴的浓溶液→液溴

某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下:

①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2,至反应结束;

②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;

③关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量的Cl2

④将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。

(2)当观察到A中液面上方出现____(实验现象)即可判断步骤①中反应已经结束。

(3)X试剂可以是___,尾气处理选用___(填序号,试剂不重复使用)。

a.H2O b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.饱和Na2SO3溶液

B中X试剂发生反应的离子方程式为____________________________________

(4)蒸馏时应该选择下列仪器_____(填序号),实验过程中应控制温度为_________时收集液溴。

【答案】 黄绿色 d c Br2+H2O+SO32-=2Br+SO42-+2H+ ①③⑤⑥⑦ 59℃

【解析】Ⅰ.(1)根据溴的状态以及液溴易挥发分析;

Ⅱ.(2)根据氯气是黄绿色气体分析;

3)根据氯气、溴的性质分析判断;

4)根据蒸馏装置选择仪器,根据溴的沸点控制蒸馏时的温度。

Ⅰ.(1)溴在常温下为液态,液溴易挥发,密度大于水,微溶于水,所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。

Ⅱ.(2)氯气与溴离子反应生成溴单质,由于氯气是黄绿色气体,因此当反应完成时,A中液面上方出现黄绿色气体时即可判断步骤①中反应已经结束;

3)溴检验氧化性,能够与亚硫酸钠反应,因此可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴,反应的离子方程式为Br2+H2O+SO32=2Br+SO42+2H+,答案选d;溴、氯气都有毒,可用碱液吸收,答案选c

4)蒸馏操作的主要仪器是:带铁圈的铁架台,酒精灯,石棉网,蒸馏烧瓶,温度计,冷凝管,牛角管,锥形瓶,所以选择的仪器有①③⑤⑥⑦;蒸馏实验依据的是液体的沸点不同分离物质,所以实验中应控制的关键实验条件为温度,Br2的沸点为58.78℃,则应该控制温度在59℃(或58.8℃)。

练习册系列答案
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C. 由共价键结合成网状结构,熔点高

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A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大

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C. 负极反应为2H2O–4e=O2+4H+,负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5molO2生成

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【题目】甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题:

1以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2,其反应式如下:①CHg+1/2Og══COg+2Hg ΔH1=-35.6kJ·mol试判断常温下,上述反应能否自发进行:___________(”)

有研究认为甲烷部分氧化的机理为:

CHg+2Og)=CO2g+2H2Og ΔH2=-890.3kJ·mol

CHg+COg)=2COg+2Hg ΔH3+247.3kJ·mol请结合以上三个反应与条件写出CH4H2Og)生成COH2的热化学反应方程式:________________________________

2恒温下,向一个2L的密闭容器中充入1 mol N22.6 molH2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:

时间/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/( mol ·/L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为_______________

3如下图所示,装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置实现铁棒上镀铜。

b处电极上发生的电极反应式是_____________________________

②电镀结束后,装置中溶液的pH___________(填写变大变小不变,下同),装置Cu的物质的量浓度___________________

③若完全反应后,装置中阴极质量增加12.8g,则装置中理论上消耗甲烷_________L (标准状况下)。

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B. 0.1 mol·L1CH3COOH溶液的pH>1,可知CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COOH

C. 能导电的物质一定是电解质

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Ⅳ.加入指示剂,用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定选用的指示剂是______(选填字母),滴定终点的现象为______

a.NH4Fe(SO4)2 b.FeCl2 c.甲基橙 d.淀粉

②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________,如无此操作所测Cl元素含量将会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

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①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_________________

②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

处理该厂废水最合适的工艺条件为______(选填字母)。

a.调节pH=9 b.调节pH=10 c.反应时间30 min d.反应时间120 min

③若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7mol·L-1,溶液中c(Ca2+)=__________mol·L-1

(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29

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