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    12．下面的叙述正确的是（　　）
    A．使湿润淀粉-KI试纸变蓝色的气体必为氯气
    B．氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气
    C．易见光分解的AgNO3晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中
    D．溴水应存放在胶头滴瓶（棕色）中

    分析 A．具有氧化性的气体可氧化KI；
    B．氧化性氟气大于氯气；
    C．晶体应在广口瓶中；
    D．胶头滴瓶中不能长时间存放试剂．

    解答 解：A．具有氧化性的气体可氧化KI，则使湿润淀粉-KI试纸变蓝色的气体可能为氯气、臭氧等，故A错误；
    B．氧化性氟气大于氯气，则氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气，故B正确；
    C．晶体应在广口瓶中，则易见光分解的AgNO3晶体，应存放于棕色广口试剂瓶中，故C错误；
    D．胶头滴瓶中不能长时间存放试剂，则溴水应放在棕色细口瓶中，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．将一支试管中盛满甲烷和氯气的混合气体，倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，在漫射光的照射下，产生的现象是：①黄绿色气体变浅，②试管内壁附着油状液滴，③水位沿试管上升，④溶液中有沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
    （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铁（填两种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物，并破坏水中带其他异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．
    （2）水的净化与软化的区别是水的净化是用絮凝剂将水中悬浮物或胶体沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子．
    （3）硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．
    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图．其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．

    ①隔膜A是阴离子交换膜（填“阴”或“阳”）．
    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+，Cl-，以及少量的K+，SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学小组为了验证放热反应和吸热反应，他们设计如图所示装置．

    回答下列问题：
    （1）根据烧杯中的导管有气泡冒出，验证2Na202+2H20=4Na0H+02↑是放热反应，他们选择乙装置，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），简述理由：Na202与H20反应放出02，导管有气泡冒出．
    （2）选择甲装置进行如下实验：
    在小试管中加人少量的过氧化钠和含酚酞的水，观察到的现象是小试管中溶液先变红色，过一会儿，溶液褪色；如果烧杯中不再产生气泡，装置冷却后还观察到的现象是导管中产生水柱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O互为同素异形体
    B．O2与O3互为同位素
    C．CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为分异构体
    D．H2O与D2O互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A与C同主族，A与B形成的化合物是一种清洁的化石能源的主要成分，A与D形成的化合物是一种有臭鸡蛋气味的气体，B离子与C离子的电子层结构相同．
    （1）写出元素A、D的元素符号：AH，DS．
    （2）元素B位于周期表中的第二周期第ⅣA族．
    （3）B与D的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列有机物与足量溴水反应，有机物和溴的物质的量之比为1：2的是（　　）
    A．2-甲基-2-丁烯B．2-丁炔
    C．2-甲基-1，3-丁二烯D．1，3-丁二炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：
    （已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
    Na2C2O4的式量：134        KMnO4的式量：158）
    Ⅰ．称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．
    Ⅱ．称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
    Ⅲ．将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL．
    （1）判断达到滴定终点的标志是无色变为紫色且半分钟不褪色．
    （2）样品中高锰酸钾的质量分数为0.700（保留3位小数）．
    （3）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无
    影响”）
    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为Mn2+可能是该反应的催化剂，随着Mn2+的产生，反应速率大大加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
    （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯，还缺_玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；
    （2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为28.6gg；
    （3）配制溶液时有以下几个操作：
    ①溶解  ②摇匀 　 ③洗涤　 ④冷却  ⑤称量　 ⑥转移溶液   ⑦定容
    简述操作⑦的具体过程：向容量瓶注入蒸馏水，注意不要超过刻度，到离刻度线还有2-3厘米是，改用胶头滴管定容，滴定至凹液面与刻度线相平，最后颠倒摇匀．
    （4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空（填序号）：
    ①碳酸钠失去了部分结晶水　           ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠     ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶未经干燥就使用               ⑥溶液经定容摇匀后发现液面低于刻度线
    其中引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤．（填序号）

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