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    9．现有①液态氧 ②氢氧化铁胶体 ③食盐水 ④纯碱 ⑤氢氧化钾 ⑥空气  对上述物质的分类全部正确的是（　　）
    A．盐  ③④B．混合物 ②③⑥C．纯净物 ④⑤⑥D．碱 ④⑤

    分析 金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
    同一种物质组成的为纯净物；
    水溶液中电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
    不同物质组成的为混合物；

    解答 解：①液态氧是氧气的液态存在，属于纯净物；
     ②氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物；
     ③食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；
     ④纯碱是碳酸钠，为纯净物，属于盐；
     ⑤氢氧化钾是碱，属于纯净物；
    ⑥空气由不同物质组成，属于混合物；
    A、属于盐的为④，故A错误；
    B、属于纯净物的①④⑤，故B错误；
    C、属于碱的是⑤，故C错误；
    D、属于混合物的为②③⑥，故B正确；
    故选B．

    点评 本题考查了物质分类方法和物质组成的理解应用，概念实质是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下如图1：

    已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10-9．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Al3+3.05.0
    Ni2+6.79.5
    ②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1，.0mol•L-1计算）．
    （1）“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
    （2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图2．“酸浸”的适宜温度与时间分别为c（填字母）．
    a.30℃、30min     b.90℃、150min       c.70℃、120min   d.90℃、120min
    （3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象   是静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全．将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．用75%乙醇溶液洗涤的目的是洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失．
    （4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为5.0≤pH＜6.7．第2步中加入适量NH4F溶液的作用是除去杂质Ca2+．
    （5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式：NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．
    （6）已知废镍催化剂中镍的质量分数为5.9%，则100kg废镍催化剂最多可制得18.3kg草酸镍晶体（Ni：59，C：12，H：1，O：16）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一．实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如图表：

    物质密度（g/cm3）熔点沸点溶解性
    环己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯
    己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯
    实验步骤如下：
    Ⅰ．在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为l.3lg/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
    Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
    Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
    Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重．
    请回答下列问题：
    （1）本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为10.4 mol/L．滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下．
    （2）仪器b的名称为球形冷凝管（或冷凝管）．，使用时要从下口（填“上口”或“下口”）通入冷水．
    （3）NaOH溶液的作用是吸收NO2，防止污染空气，溶液上方倒扣的漏斗作用是防止液体倒吸．
    （4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是将三口烧瓶置于冷水浴中．
    （5）进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈，否则可能造成较严重的后果，试列举两条可能的后果：反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中．
    （6）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．将质量比为15：7的NO和N2混合，则混合气体中NO和N2的物质的量之比为2：1；氧原子和氮原子的个数之比为1：2； 3mol该混合气体在标准状况下的体积为67.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．设NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，且该气体的摩尔质量为$\frac{a{N}_{A}}{b}$g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（　　）
    离子Na+Ba2+Cl-X
    个数3a2aab
    A．NO3-、4aB．CO32-、3aC．OH-、6aD．SO42-、3a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．CO+H2O?CO2+H2B．H2PO4-+H2O?HPO42-+H3O+
    C．Cl-+H2O?HCl+OH-D．HS-+H2O?H2S+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向 100mL 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量（相同状况）随铁粉 质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为 NO 气体）．下列分析或结果错误的是（　　）
    A．OA 段产生的是 NO，BC 段产生氢气，溶液中最终溶质为 FeSO4
    B．AB 段的反应为 Fe+2Fe3+═3Fe2+，
    C．原混合酸中NO3-物质的量为 0.3mol
    D．H2SO4 浓度为 2.5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其分子组成可表示为B2A2和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中呈现的酸、碱性正好相反；C+的焰色反应呈黄色．
    （1）C元素在周期表中的位置是第3周期第IA族；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为2NH3NH4++NH2-．
    （2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度． 则M、N分别为（填化学式）NaOH和NH4NO3；写出使N的水溶液显酸性的离子方程式NH4++H2ONH3•H2O+H+．

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