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    17．将质量比为15：7的NO和N2混合，则混合气体中NO和N2的物质的量之比为2：1；氧原子和氮原子的个数之比为1：2； 3mol该混合气体在标准状况下的体积为67.2L．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算NO和N2的物质的量之比，结合分子式计算氧原子和氮原子的个数之比，根据V=nVm计算混合气体总体积．

    解答 解：质量比为15：7的NO和N2混合气体，则NO和N2的物质的量之比$\frac{15}{30}$：$\frac{7}{28}$=2：1，氧原子和氮原子的个数之比为2：（2+1×2）=1：2，3mol该混合气体在标准状况下的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L，
    故答案为：2：1；1：2；67.2L

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将2molH2O和2molCO置于1L容器中，加热至高温，发生如下可逆反应：
    2H2O（g）?2H2（g）+O2（g），2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）．
    （1）当上述系统达到平衡时，欲求混合气体的平衡组成，至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是H2O和H2，或CO和CO2（填分子式）．
    （2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为amol和bmol，则平衡时H2O的物质的量为（2-2a-b）mol （用含a、b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的说法中不正确的是（　　）
    A．1L溶液中含有0.2NA个NO3-
    B．1L溶液中所含的阴、阳离子总数为0.6NA个
    C．0.5L溶液中Ba2+浓度是0.1mol/L
    D．500mL溶液中，含有NO3-的物质的量为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程．
    （1）1887年阿仑尼乌斯提出电离理论．
    （2）1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论．凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是AD．
    A．H2OB．NH4+C．OH-D．HCO3-E．CH3COO-F．Cl-
    （3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸．如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H++[：OH]-→H：OH试指出下列两个反应中的酸或碱：
    H3BO3+H2O═H++[B（OH）4]-；该反应中的碱是H2O（填“H3BO3”或“H2O”）．
    CuCl2+4NH3═[Cu （NH3）4]2++2Cl-；该反应中的酸是CuCl2（填“CuCl2”或“NH3”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术．
    （1）已知ClO2在水处理过程中被还原为Cl-．若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO2、Cl2两种消毒剂的消毒效率较大的是哪种ClO2．（填化学式）
    （2）ClO2的制备方法：
    ①工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    ②实验室通常以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

    推测溶液X为NaCl和NaOH溶液．
    （3）ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2，以减少环境污染．
    若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为80.0g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有500mL容量瓶、烧杯．配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是CD．（填字母）
    A．称量固体时动作缓慢
    B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液
    C．NaOH固体溶解后立刻转移
    D．在容量瓶定容时俯视刻度线
    E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．7.8g Na2R含有0.2mol Na+，则Na2R的摩尔质量为78g/mol；含有1.6gR 的Na2R的物质的量为0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现有①液态氧 ②氢氧化铁胶体 ③食盐水 ④纯碱 ⑤氢氧化钾 ⑥空气  对上述物质的分类全部正确的是（　　）
    A．盐  ③④B．混合物 ②③⑥C．纯净物 ④⑤⑥D．碱 ④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，水中存在电离平衡：H2O═H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）
    A．将水加热，Kw增大，pH不变
    B．向水中加入少量NaHSO4固体，溶液的c（H+）增大，水电离的c（H+）降低
    C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的c（OH-）降低
    D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液的c（OH-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于 90℃的纯水，以下认识正确的是（　　）
    A．c （H+）＞10-7 mol/L＞c （OH-）    pH＜7  显中性
    B．c （H+）=c （OH-）＞10-7 mol/L    pH＜7  显中性
    C．c （H+）＞10-7 mol/L＞c （OH-）    pH＜7  显酸性
    D．c （H+）=c （OH-）＞10-7 mol/L   pH=7  显中性

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