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    【题目】下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）

    A. 溶液和胶体的本质区别是否有丁达尔效应

    B. 向氢氧化铁胶体中缓缓滴加稀硫酸，先产生沉淀，进而沉淀溶解

    C. 用半透膜渗析的方法，可以分离胶体和溶液

    D. 水泥厂、面粉厂通常利用胶体电泳进行高压静电除尘

    【答案】A

    【解析】A. 溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误；B. 向氢氧化铁胶体中缓缓滴加稀硫酸，先发生胶体的聚沉，产生沉淀，进而氢氧化铁沉淀与稀硫酸反应，沉淀溶解，B正确；C. 胶体不能透过半透膜，用半透膜渗析的方法，可以分离胶体和溶液，C正确；D. 水泥厂、面粉厂通常利用胶体电泳进行高压静电除尘，D正确，答案选A。

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    【题目】某溶液使甲基橙呈黄色，酚酞呈无色，石蕊呈红色，则该溶液的pH范围是（ ）

    A.3.1~8.0B.5~10C.4.4~5.0D.4.4~9.0

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    【题目】向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是

    A. 升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率

    B. 达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2

    C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态

    D. 达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为

    ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液③ 加入少量KSCN溶液

    A.①②B.③②C.③①D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

    已知以下信息：

    ①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1 molA充分燃烧可生成72g水。C不能发生银镜反应。D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其中有4种氢。

    ②。

    ③RCOCH3+R’CHORCOCH=CHR’。

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为_____________。

    （2）由B生成C的化学方程式为_____________。

    （3）E的分子式为_____________，由E生成F的反应类型为_____________。

    （4）G的结构简式为_____________(不要求立体异构)。

    （5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为__________________________。

    （6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有____种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的为______________(写结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质里含氢原子数最多的是

    A.1 mol H2B.0.5molNH3

    C.6.02×1023个的CH4分子D.29.4gH3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ）

    A. B.

    C. CH3CH2CH2CH2CH3 D. CH3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答问题：

    （1）已知氢气燃烧生成2mol液态水时放出的热量为572kJ。请回答下列问题：

    ①生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

    ②反应2H2(g)+O2(g) 2H2O（L）的能量变化如图（图中各微粒前的系数表示物质的量）所示。已知拆开1mol H2、1mol O2和1mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。

    （2）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝_________。

    ②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：__________。

    ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____________。

    A 反应中当M与N的物质的量相等时

    B P的质量不随时间变化而变化

    C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

    D 单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M

    E 混合气体的压强不随时间的变化而变化

    F M的物质的量浓度保持不变

    ④达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前的压强之比为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

    （1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式____________。

    （2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

    电离能/(kJ·mol－1)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15 390

    21 771

    则A原子的价电子排布式为______________。

    （3）合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac—代表CH3COO—)，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜(Ⅰ)]　ΔH<0。

    ①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。

    ②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为____________。

    ③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为________。

    （4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3 ℃，MgO的熔点高达2800 ℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________________________________。

    （5）(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH4+的空间构型是____________(用文字描述)，与NO互为等电子体的分子是____________(填化学式)。

    （6）铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构（黑色球表示Cu+，白色球表示Cl-），已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ＝________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数)。

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