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    【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
    A.甲的分子数比乙的分子数多
    B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
    C.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
    D.甲的物质的量比乙的物质的量少

    【答案】D
    【解析】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ= 知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙， A．根据n= 知，相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量比乙的物质的量少，即甲的分子数比乙的分子数少，故A错误；
    B．同温同压下，气体摩尔体积相等，故B错误；
    C．气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙，则甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故C错误；
    D．根据n= 知，相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量比乙的物质的量少，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假如你是一位企业家，在开发海水资源的众多项目中，选择了海水提镁，在前期考察过程中你将遇到许多问题，请根据背景材料的提示，按要求回答相关问题：
    材料1：下图为海水中各元素含量情况(mg/L)

    材料2：部分化学试剂的市场价格

    试剂

    氢氧化钾

    氢氧化钠

    氢氧化钙

    氧化钙

    价格(元/吨)

    5238.0

    2300.00

    1200.00

    700.00


    请回答下列问题：
    （1）在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离，有以下三个方案：
    方案一：直接往海水中加入沉淀剂；
    方案二：加热蒸发海水后再加入沉淀剂；
    方案三：在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。
    你认为方案最合理。
    不选方案的理由是。
    不选方案的理由是。
    （2）应该选择试剂作为镁离子的沉淀剂。不考虑其他费用，沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为。
    （3）为了节省成本，你可考虑以海边上的贝壳为原料，试简述其理由：?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中CH3COOH的质量）．某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量，进行了实验．实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．（假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图，从下表中选出正确选项（ ）

    锥形瓶中的溶液

    滴定管中的溶液

    选用指示剂

    选用滴定管

    A

    碱

    酸

    石蕊

    （乙）

    B

    酸

    碱

    酚酞

    （甲）

    C

    碱

    酸

    甲基橙

    （甲）

    D

    酸

    碱

    石蕊

    （乙）


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）
    A.只有反应①②④属于氧化还原反应
    B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
    C.相同条件下生成等量的O2 ， 反应③和④转移的电子数之比为1：1
    D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列粒子属于等电子体的是（ ）
    A.CO和N2
    B.CH4和NH4+
    C.NH2﹣和H2O2
    D.HCl和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧聚乙炔．其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是（ ）
    A.②③⑤
    B.②③⑦
    C.②③⑧
    D.②③⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如图1
    （1）合成塔中反应的化学方程式为；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了 ．
    （2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母）
    A.过滤
    B.分液
    C.蒸馏
    D.结晶
    （3）在体积为2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2 ， 测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示． 从反应开始到平衡，V（H2）=；能使平衡体系中 增大的措施有 ．
    （4）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4 ． 巳知
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
    H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.5kJ/mol
    写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①丁烷，②2甲基丙烷，③戊烷，④2甲基丁烷，⑤2,2二甲基丙烷等物质按沸点的顺序排列正确的是(　　)

    A.①＞②＞③＞④＞⑤B.⑤＞④＞③＞②＞①

    C.③＞④＞⑤＞①＞②D.②＞①＞⑤＞④＞③

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