某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A═H++HA- HA-?H++A2-(Ka=1.0×10-2).下列说法正确的是( ) A.在0.1mol?L-1的H2A溶液中.c(H+)＞0.12mol?L-1B.在0.1mol?L-1的Na2A溶液中.c(A2-)+c(HA-)+c(Na+)=0.2mol?L-1C.分别将同浓度(0.1mol?L-1)的NaHA和Na2A溶液等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式为：H₂A═H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-（K_a=1.0×10^-2），下列说法正确的是（　　）

A、在0.1mol?L^-1的H₂A溶液中，c（H⁺）＞0.12mol?L^-1

B、在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，c（A^2-）+c（HA^-）+c（Na⁺）=0.2mol?L^-1

C、分别将同浓度（0.1mol?L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，其pH一定小于7

D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．元酸（H₂A）在水中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-（Ka₂=1.0×10^-2），第一步完全电离，第二步部分电离，根据平衡常数计算溶液的c（H⁺）；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．题中HA^-?H⁺+A^2-（Ka₂=1.0×10^-2），电离平衡常数较大，同浓度（0.1mol?L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，其pH应小于7；
D.0.1mol?L^-1的NaHA溶液中，c（HA^-）＞c（H⁺）．

解答： 解：A、二元酸（H₂A）在水中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-=H⁺+A^2-（Ka₂=1.0×10^-2），第一步完全电离，第二步部分电离，设电离的HA^-为x，则有：

(0.1+x)．x

0.1-x

，解之得x=0.0084．所以在0.1mol?L^-1的H₂A溶液中，c（H⁺）=0.1mol/L+0.0084mol/L=0.1084mol/L，故A错误；
B、二元酸（H₂A）在水中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-（Ka₂=1.0×10^-2），可知第一步完全电离，第二步部分电离，则在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，存在HA^-和A^2-离子，且c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol?L^-1，又c（Na⁺）=0.2mol?L^-1，所以c（A^2-）+c（HA^-）+c（Na⁺）=0.3mol?L^-1，故B错误；
C、由Ka₂=1.0×10^-2知，HA^-的电离度为10%，在温度不变时，同浓度（0.1mol?L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，溶液中的c（H⁺）近似为0.01mol/L，变化不大，溶液仍呈酸性，故C正确；
D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液中，HA^-的电离程度约为10%，c（HA^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，涉及离子浓度大小比较，注意该二元酸的电离方式，再结合守恒思想解答，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图是元素周期表短周期中11种元素的化台价与原子序数的关系示意图，请回答下列问题（用具体的元素符号作答）：
（1）元素x、Y、z、W、R五种元素中属于金属元素的是

；Z的简单离子的结构示意图是

．
（2）由此图可以判断，11种元素中处于同主族的共有

组．
（3）X、Y．Z三种元素的原子半径大小顺序为

；它们的离子的半径大小顺序为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是

．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为

．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与如图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为

．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为

．
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为

．
③若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则Y极的电极反应式为

，检验该电极反应产物的方法是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．随着环境污染的日趋严重，我国于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式

，该反应的熵变△S

0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小组向某恒容密闭的真空容器中加入NO和足量的活性炭（固体试样体积忽略不计），恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为

．
②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为

（保留两位小数）．
③该反应达到化学平衡时，下列叙述正确的是

（填序号字母）．
A．容器内压强保持不变　　 B．2v（NO）_（正）=v（N₂）_（逆）
C．容器内CO₂的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变
④依据表中数据判断30min～40min可能改变的某一条件是

．若保持其它条件不变，向平衡体系中再加1molNO重新达到平衡，则NO的转化率

（填“增大”、“不变”或“减小”）
Ⅱ．含有弱电解质的溶液中，往往有多个平衡共存．
（1）常温下，将0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是

．
A．c（HA）＜c（A^-） B．c（HA）一定大于0.1mol?L^-1
C．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-） D．c（OH^-）=c（H⁺）+

[c（HA）-c（A^-）]
（2）同浓度的FeSO₄与KCl溶液，阴离子浓度的关系是FeSO₄

KCl（填“＞”、“＜”或“=”，下同），阳离子浓度的关系是FeSO₄

KCl．
（3）将适量NaOH溶液滴加到0.02mol?L^-1CuSO₄溶液中，要使溶液中Cu²⁺浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH为

．（已知常温下，Cu（OH）₂的溶度积常数Ksp=2×10^-20）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	A
二				B	C	D	E
三	F		G	H		I	K
四	J						L

用合适的化学用语回答下列问题：
（1）上述元素中非金属性最强的是

（填元素符号），J的氢氧化物的电子式：

．
（2）某同学设计如图实验验证B、H非金属性的相对强弱．（酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃）
①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是

．
②装置A中的试剂可以是

．
a．Na₂CO₃溶液 b．溴水 c．酸性KMnO₄溶液 d．NaOH溶液
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是

．
（3）写出G与F最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（　　）

A、野火烧不尽，春风吹又生

B、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

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科目：高中化学 来源： 题型：

关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

A、随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B、若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C、Si、P、S、Cl 相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强

D、在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

由几种常见的盐混合组成的白色粉末，其中只可能含有Na⁺、K⁺、Al³⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-、NO₂^-中的若干种离子．某同学对该溶液进行如图实验，以下说法正确的是（　　）

A、白色沉淀甲是Al（OH）₃，气体甲是CO₂，所以混合物一定含Al³⁺和HCO₃^-

B、气体乙一定是NO和NO₂的混合气体

C、白色沉淀乙是BaSO₄，所以原混合物一定含有SO₄^2-

D、白色粉末中一定含有Na⁺、Al³⁺、NO₂^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

有关实验的描述中，下列叙述正确的是（　　）
①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体
②Na₂CO₃和NaHCO₃的溶液都可以使无色酚酞试液变红
③将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO₂
④向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH₄⁺
⑤除去NaCl中混有的少量KNO₃．采用蒸发结晶，趁热过滤的方法．

A、①④⑤	B、②④⑤
C、②③④	D、③④⑤

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