Question

【题目】某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。

试回答以下问题：

（1）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为____，其中反应的化学方程式为____。

（2）导管①的作用是____。

（3）装置 B 中可观察到的现象是____，体现出 SO2 ____性。

（4）装置 D 中溴水褪色，体现出 SO2 ____性。

（5）E 装置的作用是 ____，发生反应的离子方程式为____。

Answer 1

【答案】分液漏斗 H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O 平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下 品红溶液褪色 漂白 还原 吸收SO2气体，防止污染空气 2OH—+ SO2 = SO32—+ H2O（或OH—+ SO2 = HSO3—）

【解析】

（1）根据仪器的结构及反应原理判断；

（2）导管的作用是平衡气压；

（3）SO2具有漂白性；

（4）SO2 具有还原性；

（5）二氧化硫为污染性气体，不能直接排放到空气中。

（1）根据仪器的结构可知，装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，其中发生的反应为亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O；

（2）若没有导管①平衡压强，分液漏斗内液体不能够顺利流下，故导管①的作用是平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下；

（3）因SO2具有漂白性，装置 B 中可观察到的现象是品红溶液褪色；

（4）因 SO2 具有还原性，与溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，则装置 D 中溴水褪色；

（5）二氧化硫为污染性气体，不能直接排放到空气中，故E 装置的作用是吸收SO2气体，防止污染空气，发生反应的离子方程式为2OH—+ SO2 = SO32—+ H2O或OH—+ SO2 = HSO3—。