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    【题目】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为

    A. 0.1molB. 0.2molC. 0.3molD. 0.4mol

    【答案】D

    【解析】

    因为Cu2+→Cu～2e-、H2O→H2～2e-，阴极得到0.1molCu、0.1molH2．所以阴极转移电子数为2n(Cu)+2n(H2)=2×0.1mol+2×0.1mol=0.4mol；[或2H2O→O2～4e-，阳极转移电子数为4n(O2)=4×0.1mol=0.4mol，故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：

    （1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

    已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O(l) △H=-130kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1

    CH3OH(l)的燃烧热△H=___________。

    （2）在催化剂作用下，CO2和CH4可直接转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) △H＞0在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。

    ①当温度在250℃—300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是_________。

    ②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是_____________（任写一条措施即可）。

    （3）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g）C（s）+CO2（g）。

    ①下列能说明该反应达到平衡的是___________。

    A.容器内混合物的质量不变

    B.CO和CO2的物质的量之比不再变化

    C.混合气体的平均摩尔质量不再变化

    D.形成amolC=O键的同时断裂amolCO键

    ②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

    ③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，TC时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）

    物质

    除杂试剂

    操作

    A

    CO2 （HCl）

    氢氧化钠溶液

    洗气

    B

    FeCl2 溶液 （FeCl3）

    铜粉

    充分反应后过滤

    C

    Na2CO3固体（NaHCO3）

    无

    充分加热

    D

    Fe2O3 （Al2O3）

    稀硫酸

    充分反应后过滤

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。

    试回答以下问题：

    （1）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为____，其中反应的化学方程式为____。

    （2）导管①的作用是____。

    （3）装置 B 中可观察到的现象是____，体现出 SO2 ____性。

    （4）装置 D 中溴水褪色，体现出 SO2 ____性。

    （5）E 装置的作用是 ____，发生反应的离子方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 _______、________。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_____（填“能”或“否”），其原因是 ______________________。

    （3）他们记录的实验数据如下：

    实 验 用 品

    溶 液 温 度

    中和热

    △H

    t1

    t2

    ①

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.3℃

    ②

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.5℃

    已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃-1· kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

    ①计算完成上表数据计算结果。（保留小数点后一位）

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________________________________ 。

    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果____（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，会使测定结果△H_____（填“偏大”、 “偏小” 或“无”）影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    盐酸

    水煤气

    硫酸

    干冰

    B

    蒸馏水

    蔗糖溶液

    氧化铝

    二氧化硫

    C

    胆矾

    盐酸

    铁

    碳酸钙

    D

    胆矾

    水煤气

    氯化铜

    碳酸钠

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是

    A.BaCl2溶液中滴入稀硫酸

    B.盐酸和氧化镁

    C.铁片放入CuSO4溶液中

    D.氢气还原氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3，物质的量浓度为cmol·L-1，则下列说法中不正确的是（ ）

    A. 温度高于20℃时，饱和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3

    B. 此溶液中NaCl的质量分数为58.5c/(1000ρ)%

    C. 20℃时，浓度小于c mol·L-1的NaCl溶液是不饱和溶液

    D. 20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S=5850c/(1000ρ-58.5c)g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、W均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2-和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题（相关问题均用元素符号或化学式表示）：

    (1)R的基态原子的核外电子排布式是_____________________。

    (2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_______________。

    (3)X与Z中电负性较大的是_________；Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X单质的制取，此酸根离子的空间构型是__________，此离子中含有的化学键类型是__________；X—Z—X的键角______109°28'（填“>”“<”或“=”）

    (4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为_______，以距离一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为________。该化合物与MgO相比，熔点较高的是____________。

    (5)已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为_________g/cm3。（列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数的数值为NA）

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