下列图示的实验中.能用于粗盐提纯的是( ) A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是（　　）

A．	B．
C．	D．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关电池的说法不正确的是（　　）

A．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

B．手机上用的锂离子电池属于二次电池

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

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科目：高中化学 来源： 题型：

纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的说法中正确的是（　　）

	A．	分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
	B．	用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
	C．	用两只试管，分别加入少量两种样品，再加入等浓度食醋，产生气泡速率较快的是小苏打
	D．	将两种样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应的离子方程式正确的是( )

A．铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

B．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO －

C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O

D．单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3－ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是（　　）

A．浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32-）的比值为2：1

B．常温常压下，16g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子

C．46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5mol，小于lmol

D．向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250g

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科目：高中化学 来源： 题型：

在25℃时，条件下，将通入10LCO和的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和的混合气中V（CO）=__________L，___________L。

（2）若剩余气体的体积是aL，则原CO和的混合气中_________。

（3）若剩余气体的体积是aL,则a的取值范围是___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁单质及其化合物在生产、生活中应用广泛．请回答下列问题：

(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为

________________________________________________________________________.

(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________________________________________________．

(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_______________________________

_________________________________________________________(用离子方程式表示)．

在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_____________

________________________________________________________________________.

(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是____________．

(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母).

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁得到铁	Ⅰ对；Ⅱ对；无
C	铁属于过渡元素	铁和铁的某些化合物可用作催化剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无
D	在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜	铁不能与氧气反应	Ⅰ对；Ⅱ对；有

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（　　）

	A．	用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘
	B．	用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
	C．	用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
	D．	用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

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科目：高中化学 来源： 题型：

草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，25℃时，H₂C₂O₄：K₁=5．4×10^-2，K₂=5．4×10^-5；H₂CO₃：K₁=4．5×10^-7，K₂=4．7×10^-11。

（1）KHC₂O₄溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）。

（2）下列化学方程式可能正确的是。

A．H₂C₂O₄+ CO₃^2-== HCO₃^- + HC₂O₄^-

B．HC₂O₄^-+ CO₃^2-== HCO₃^- + C₂O₄^2-

C．2C₂O₄^2- + CO₂ + H₂O== 2 HC₂O₄^- + CO₃^2-

D．H₂C₂O₄+ CO₃^2-== C₂O₄^2- + CO₂↑+ H₂O

（3）常温下，向10 mL 0．01 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加0．01 mol·L^-1的KOH溶液V mL，回答下列问题：

①当V＜10时，反应的离子方程式为___________________________________。

②若溶液中离子浓度有如下关系：c(K^＋)＝2c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^-)，则pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。

③当溶液中离子浓度有如下关系：c(K^＋)＝c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^-)＋c(H₂C₂O₄)，则溶液中溶质为____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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