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    【题目】对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是

    A. Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

    B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)

    C. 2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅

    D. Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深

    【答案】C

    【解析】

    A. 氯水中加入碳酸钙，会使得HCl的浓度减小，从而增大HClO的浓度，使得氯水的漂白性增强，A正确；

    B. 将ZnS投入到CuSO4溶液中，有ZnSZn2++S2-，由于CuS的溶解度更小，所以Cu2+与S2-会结合生成CuS，使得溶液中S2-的浓度减小，增加了ZnS的溶解的量和电离的程度，最终ZnS转化为CuS，B正确；

    C. 该平衡的正反应是放热反应，将玻璃球浸入热水中，相当于升高体系的温度，则平衡向逆反应方向移动，即红棕色加深，C错误；

    D. 向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，H+浓度增大，平衡向逆反应方向移动，Cr2O72－的浓度增大，橙色加深，D正确；

    故合理选项为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项表述与示意图一致的是：

    A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

    B．图②表示25 ℃时，用0．01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    C．图③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2,ΔH＜0

    D．图④ 中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋

    C. a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片

    D. a和b用导线连接时，Cu2＋向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入3.0molCl2和4.0molPCl5，473K 时发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H= 92.5 kJ·mol-1，各物质的物质的量随时间变化关系如图所示：

    下列说法正确的是

    A.0.0~5.0min，PCl5分解的平均速率为0.6mol·L-1·min -1

    B.起始时，若用3.0mol37Cl2和4.0mol P35Cl5，达平衡时，PCl3 中不含37C1

    C.图中14.0min时，改变的外界条件可能是缩小容器的体积

    D.若在14.0min时，向容器中各充入1.0mol 的Cl2、PCl5 及PCl3，维持其他条件不变，重新达到平衡前，v(正)>v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组采用如下方案拆解废钴酸锂电池并从拆解的正极片中回收锂和钴，主要的实验流程如下：

    已知：①正极片中主要含LiCoO2(难溶于水)以及少量乙炔炭黑及铝箔等；负极为石墨，充电时Li+嵌入石墨电极。

    ②P2O4为磷酸二异辛酯，密度为0.973g.cm-3。

    ③3HBrO+CO(NH2)2=3HBr+N2↑+2H2O+CO2↑。

    (1)“放电处理”时，有关说法正确的是__________(填标号)。

    A．有利于锂的回收，提高锂的回收率

    B．处理的主要目的是回收残余的电能

    C．处理过程中产生的气体只有O2

    D．可防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾、爆炸事故等安全问题

    (2)“还原浸取”时，发生反应的离子方程式为_____________(S2O32-被氧化为SO42-)。

    (3)“除铁、铝”时，应调整溶液的pH范围为___________(下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

    (4)“萃取”与“反萃取”时，静置后(如图所示)，获得有机相的操作方法是__________；“反萃取”试剂X适宜是___________(填“H2SO4”或“NaOH”)溶液。

    (5)设计以流程中产品Li2CO3为原料，制取LiBr·H2O的实验方案：向烧杯中加入适量冷水，______________，干燥得LiBr·H2O[实验中必须使用的试剂：饱和溴水、尿素及活性炭]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示，有关判断不正确的是

    A. 维生素C中含有3种官能团

    B. 维生素C分子式为C6H8O6

    C. 维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 维生素C在碱性溶液中能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，达到平衡。相关数据如下表。

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度/ mol·L-1

    物质的平衡浓度/ mol·L-1

    c(X)

    c(Y)

    c(Z)

    c(Z)

    I

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    II

    400

    0.40

    0.20

    0

    a

    III

    500

    0.20

    0.10

    0

    0.025

    下列说法不正确的是

    A. 平衡时，X的转化率：II＞I

    B. 平衡常数：K(II)＞K(I)

    C. 达到平衡所需时间：III＜I

    D. 反应的ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语正确的是

    A. 异戊烷的键线式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2

    C. 苯乙烯（）的实验式：CH2D. 乙酸分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊

    苯酚酸性弱于H2SO3酸性

    B

    向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    C

    向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解

    Cu的还原性大于Fe

    D

    向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现

    铁离子催化H2O2的分解

    A.AB.BC.CD.D

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