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    【题目】在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入3.0molCl2和4.0molPCl5，473K 时发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H= 92.5 kJ·mol-1，各物质的物质的量随时间变化关系如图所示：

    下列说法正确的是

    A.0.0~5.0min，PCl5分解的平均速率为0.6mol·L-1·min -1

    B.起始时，若用3.0mol37Cl2和4.0mol P35Cl5，达平衡时，PCl3 中不含37C1

    C.图中14.0min时，改变的外界条件可能是缩小容器的体积

    D.若在14.0min时，向容器中各充入1.0mol 的Cl2、PCl5 及PCl3，维持其他条件不变，重新达到平衡前，v(正)>v(逆)

    【答案】CD

    【解析】

    A．根据，则0.0~5.0min，PCl5分解的平均速率，A错误；

    B．该反应为可逆反应，在达到平衡的过程中，反应既正向进行，又逆向进行，因此各个物质中均存在37Cl，B错误；

    C．根据图示，14.0min时，Cl2和PCl3的物质的量在减小，而PCl5的物质的量在增加，说明平衡逆向移动，若压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，与图像相符，C正确；

    D．达到平衡时，Cl2、PCl3、PCl5的物质的量分别为6mol、3mol、1mol，容器的体积为2L，则可求得平衡常数，若向容器中各充入1.0mol的Cl2、PCl5及PCl3，此时Cl2、PCl3、PCl5的物质的量分别为7mol、4mol、2mol，浓度商，小于K，平衡正向移动，则v(正)>v(逆)，D正确。

    答案选CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3NA

    B. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA

    C. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NA

    D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA

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    【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是

    A. CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等

    B. 该反应已经达到化学平衡状态

    C. CO2和H2完全转化为CH3OH和H2O

    D. CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

    回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________。

    （5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

    （6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

    A．生成二氧化碳气体的质量

    B．生成水的质量

    C．通人氧气的体积

    D．氨基酸的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3(主要产物)，1mol某烃充分燃烧后得8mol CO2 和4mol H2O ,该烃A在不同条件下能发生如下变化

    (1)A的化学式：________，A的结构简式：________。

    (2)上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)

    (3)写出C、D、E、H物质的结构简式：C_____，D_______，E_______，H________。

    (4)写出D→F反应的化学方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是制备某褪黑素受体激动剂的中间体，其合成路线如下：

    已知：RCOOH，其中—R为烃基。

    (1)A中含氧官能团的名称为__________和__________。

    (2)B→C的反应类型为___________。

    (3)F的分子式为C11H8O2Br2，写出F的结构简式：________

    (4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有2种不同化学环境的氢。

    (5)写出以和为原料制备的合成路线流程图______________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是

    A. Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

    B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)

    C. 2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅

    D. Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深

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    【题目】氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH4(沸点-111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，1.8gSiH4所含质子的数目为3.2NA

    B.标准状况下，4.48LNH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2NA

    C.NA个NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

    D.当生成1molSi3N4时，转移电子数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A.金属M作电池正极

    B.电解质是熔融的MO

    C.电路中转移2 mol电子，理论上约消耗空气56 L

    D.电池总反应为2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2

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