Question

11．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	-		Cl-
②	KClO3	浓盐酸	-	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

• A． 表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^-
• B． 氧化性强弱的比较：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂
• C． 表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
• D． 表中③组反应的离子方程式为：2MnO${\;}_{4}^{-}$+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

Answer 1

分析 A．氧化产物与还原产物均为Cl₂；
B．氧化性：氧化剂大于氧化产物；
C．氯气可以氧化亚铁离子和溴离子；
D．电子不守恒．

解答 解：A．反应为KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，氧化产物与还原产物均为Cl₂，电子转移数目是5e^-，故A错误；
B．由①可知，亚铁离子先被氯气氧化，则氧化性为Cl₂＞Fe³⁺，故B错误；
C．氯气可以氧化亚铁离子和溴离子，当少量氯气反应时只氧化亚铁离子，当足量的氯气反应时氧化亚铁离子和溴离子，所以①组的反应可能有一种或两种元素被氧化，故C正确；
D．电子不守恒，正确的离子反应为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意氧化性的比较及优先氧化的规律，题目难度中等．