Question

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
（1）B、C两种元素的元素符号：B：C；  C：Na．D在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（2）已知6.8gA₂E的完全燃烧放出0.2a kJ的热量，写出表示A₂E燃烧热的热化学方程式：H₂S （g）+$\frac{3}{2}$ O₂ （g）=SO₂ （g）+H₂O （l）△H=-a kJ•mol^-1．
（3）CA的电子式为；CA与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则E为S元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，处于的第二周期，最外层电子数为4，故B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA则，原子序数大于碳，故C为Na；元素A的单质在常温下呈气态，原子序数小于碳，故A为H元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则E为S元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，处于的第二周期，最外层电子数为4，故B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA则，原子序数大于碳，故C为Na；元素A的单质在常温下呈气态，原子序数小于碳，故A为H元素．
（1）由上述分析可知，B为C元素、C为Na，D为Al，在元素周期表中的位置为：第三周期ⅢA族，
故答案为：C；Na；第三周期ⅢA族；
（2）已知6.8gH₂S的完全燃烧放出0.2a kJ的热量，1molH₂S燃烧放出的热量为0.2akJ×$\frac{1mol×34g/mol}{6.8g}$=a kJ，A₂S燃烧热的热化学方程式：H₂S （g）+$\frac{3}{2}$ O₂ （g）=SO₂ （g）+H₂O （l）△H=-a kJ•mol^-1，
故答案为：H₂S （g）+$\frac{3}{2}$ O₂ （g）=SO₂ （g）+H₂O （l）△H=-a kJ•mol^-1；
（3）CA为NaH，属于离子化合物，电子式为，NaH与水反应放出气体的化学方程式为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案为：；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意燃烧热热化学方程式的书写，（3）中金属氢化物在中学基本不涉及，属于易错点．