Question

17．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是，已知：
①S（单斜，s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-297.16kJ•mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296.83kJ•mol^-1
③S（单斜，s）=S（正交，s）△H₃（　　）

• A． △H₃=0.33 kJ•mol^-1
• B． 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
• C． 正交硫比单斜硫稳定
• D． 单斜硫比正交硫稳定

Answer 1

分析 A、根据盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H₃=（-297.16kJ•mol^-1）-（-296.83kJ•mol^-1）=-0.33kJ/mol，
B、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，反应放热；
C、能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定；
D、能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定．

解答 解：A、由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H₃=（-297.16kJ•mol^-1）-（-296.83kJ•mol^-1）=-0.33kJ/mol，故A错误；
B、S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，反应放热，故B错误；
C、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故C正确；
D、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学能与热能，明确盖斯定律计算反应热及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大．