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    6．某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe?3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（　　）
    A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 和HCl混合溶液
    B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3 和HNO3混合溶液
    C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3 和H2SO4混合溶液
    D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3 和HCl混合溶液

    分析 根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，以此解答该题．

    解答 解：A、根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，可为Cu、Ag等，电解质溶液中铁离子的氧化性强，与负发生自发的氧化还原反应，能实现该反应的原电池，故A正确；
    B、是铁与硝酸发生自发的氧化还原反应，而不是与铁离子，不能实现该反应的原电池，故B错误；
    C、是活泼的铁与铁离子能发生自发的氧化还原反应，所以能实现该反应的原电池，故C正确；
    D、电解质溶液中铁离子的氧化性强于氢离子，是活泼的铁与铁离子能发生自发的氧化还原反应，所以能实现该反应的原电池，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池的设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握正负极及电解质溶液的判断，根据得失电子判断正负极及电解质，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．三套装置如图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

    （1）B中石墨电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．石墨电极附近溶液的pH值增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）C中被腐蚀的金属是锌，总反应离子方程式是2H++Zn=H2↑+Zn2+．当外电路中有0.2mol电子通过导线时，消耗的金属质量为6.5g．
    （3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是，已知：
    ①S（单斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
    ②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
    ③S（单斜，s）=S（正交，s）△H3（　　）
    A．△H3=0.33 kJ•mol-1
    B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
    C．正交硫比单斜硫稳定
    D．单斜硫比正交硫稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Fe3+、K+等．你认为其中K+是需要检验的，而Cl-、CO32-、Fe3+是不需要检验的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．图中A-J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体．（部分产物和反应条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2：1，请回答下列问题：

    （1）A的化学式为（NH4）2CO3．
    （2）实验室检验B的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH3（用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH3）．
    （3）写出C和Na2O2反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
    （4）H的电子式为．
    （5）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择DE（填代号）；
    A．石灰石   B．浓HNO3C．稀HCl    D．稀H2SO4     E．纯碱
    所需气体发生装置是A（填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为分液漏斗、圆底烧瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．任何状态下，1molCO2和18克水所含的分子数和原子数都相等
    B．22.4L的任何气体的物质的量为1mol
    C．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4L
    D．标准状况下，1molSO3的体积是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域．湿法工艺制取过氧化尿素是用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2 $\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH2）2•H2O2△H＜0．过氧化尿素的部分性质如下：
    分子式外观热分解温度熔点溶解性
    CO（NH2）2•H2O2白色晶体45℃75-85℃易溶于水、有机溶剂
    湿法合成过氧化尿素的流程图如下：

    请回答下列问题：
    （1）反应器的加热方式是水浴加热；反应温度需控制在适当温度下进行，温度不能过高的原因是温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低，温度也不能过低的原因是温度过低，反应速率太慢，且反应体系制冷需要消耗大量能量．
    （2）若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是减压蒸馏、结晶．
    （3）干法工艺制取过氧化尿素的方法是：采用高浓度双氧水水溶液喷雾到无水尿素固体上进行反应，水和反应热通过流态床移去而得到干燥的过氧化尿素产品．
    比较干法与湿法两种工艺，你认为干法工艺的优点是：流程短，工艺简单（答出一点即可），干法工艺的缺点是：双氧水浓度高经济效益低，设备复杂等（答出两点即可），湿法工艺的优点是：低浓度双氧水，经济效益高，设备简单易于达到，母液可循环使用等（答出两点即可）．
    （4）准确称取0.6000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6mol•L-1H2SO4，用0.1000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为78.3%（结果保留到小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将标准状况下的VL HCl（气）溶于水配成1L溶液，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{1000Vρ}{22400+36.5V}$ mol/LB．$\frac{Vρ}{22400}$ mol/L
    C．$\frac{Vρ}{22400+36.5}$ mol/LD．$\frac{V}{22.4}$ mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是（　　）
    A．Na2CO3溶液B．Na[Al（OH）4]溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO3溶液

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