练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是（　　）
    A、0.01 mol?L-1的蔗糖溶液
    B、0.01 mol?L-1的CaCl2溶液
    C、0.02 mol?L-1的NaCl溶液
    D、0.02 mol?L-1的氨水
    考点：电解质在水溶液中的电离
    专题：
    分析：根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较即可解答．
    解答： 解：A、因1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol；
    B、因1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；
    C、因1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol；
    D、因氨水是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol；
    显然C中含0.04 mol离子，离子数最多，
    故选：C．
    点评：本题考察角度新颖，利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低，学生熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，并会判断挥发性物质来解答即可．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.05molNaOH固体分别加入到100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（　　）
    A、自来水
    B、0.5mol?L-1醋酸
    C、0.5mol?L-1硝酸
    D、0.5mol?L-1NaCl溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中处处有化学，请你用所学的化学知识解释．
    （1）目前市面上有一种底部有两层（一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物）的新型“即热饭盒”．使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═X+H2↑，X的化学式是
     
    ，推断的依据是
     
    ．
    （2）在盒装月饼里，通常要放一小袋脱氧保鲜剂．将小袋敞口放置一段时间后会看到盛 放的灰黑色粉末变成红棕色．小纸袋中的物质可能是
     
    （填序号）．
    A．氮气        B．生石灰        C．铁粉        D．氢氧化钠
    （3）碳酸钙可用作补钙剂，人服用后可与胃液中的盐酸发生反应，该反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
    A、氢氧化铜和稀盐酸反应
    B、氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中
    C、氢氧化钠溶液与硝酸反应
    D、醋酸和氢氧化钾溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐．用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表：利用上述信息和下表中数据，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出主要计算过程．
    样品中A的质量分数/%样品的质量损失/%
    207.4
    5018.5
    7025.8
    9033.3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

    已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；
    ②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；
    ③SrCl2?6H2O的摩尔质量为：267g/mol．
    （1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是
     
    ．
    （2）隔绝空气高温焙烧，若0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是
     
    ．
    （4）加入硫酸的目的是
     
    ．为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于
     
     mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L）．
    （5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．
    ①滴定反应达到终点的现象是
     
    ．
    ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2?6H2O的质量百分含量为
     
    （保留4位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关转化关系如图所示，已知A为六元环酯；B不能与Br2/CC14溶液发生加成反应，且1molB能与2molAg（NH2）2OH完全反应：H为一种高分子化合物．

    已知：HX与不对称烯烃加成时，氢原子会加到含氢较多的碳原子上，例如：CH3-CH═CH2+HX→CH3-CHX-CH3
    （1）反应①的反应类型是
     
    ．
    （2）A、E结构简式分别为
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    D→C
     
    ；
    F→H
     

    （4）分子式为C5H8O2的有机物还有很多同分异构体，其中，1mol有机物最多能与4mol新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的同分异构体一共有
     
    种，试写出其中一种的结构简式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+
    B、离子化合物一定是电解质
    C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质
    D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题
    （1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3?10H2O）晶体
     
    g．
    （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量
     
     （填偏高、偏低、不变）．
    （3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    、
     
    ．
    （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变）
    A、加水定容时俯视刻度线
     

    B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
     

    C、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
     

    D、称量的碳酸钠晶体部分失结晶水
     

    （5）若定容是加水超过了刻度线，正确的处理方法是
     

    （6）请你帮助把标签上的内容写一下（如图）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案