Question

将2.7gAl与100mL2mol?L^-1H₂SO₄溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL4mol?L^-1KOH溶液，其结果是（　　）

• A、得到澄清透明的溶液
• B、所得溶液的pH为7
• C、取少量所得溶液，加KHCO₃，无明显现象发生
• D、另取少量所得溶液，加入几滴KOH溶液，有白色沉淀

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：n（Al）=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，n（H₂SO₄）=0.1L×2mol/L=0.2mol，由2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑可知，参加反应硫酸为0.1mol×

3

2

=0.15mol，故剩余硫酸为0.2mol-0.15mol=0.05mol，再慢慢滴入25mL 4mol/LKOH溶液，n（KOH）=0.025L×4mol/L=0.1mol，由H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O，可知剩余硫酸与KOH恰好反应，最终溶液为Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄混合溶液，据此解答．

解答： 解：n（Al）=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，n（H₂SO₄）=0.1L×2mol/L=0.2mol，由2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑可知，参加反应硫酸为0.1mol×

3

2

=0.15mol，故剩余硫酸为0.2mol-0.15mol=0.05mol，再慢慢滴入25mL 4mol/LKOH溶液，n（KOH）=0.025L×4mol/L=0.1mol，由H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O，可知剩余硫酸与KOH恰好反应，最终溶液为Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄混合溶液，
A．反应后溶液中溶质为Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄，没有氢氧化铝生成，为澄清透明的溶液，故A正确；
B．反应后溶液中溶质为Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄，硫酸铝水解显酸性，pH＜7，故B错误；
C．硫酸铝与KHCO₃反应生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，现象明显，故C错误；
D．另取少量所得溶液，加入几滴KOH溶液，生成氢氧化铝白色沉淀，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查Al元素单质及其化合物性质、化学方程式有关计算，涉及过量计算问题，侧重对学生分析计算能力的考查，题目难度中等．