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    【题目】我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（ ）

    A.消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸
    B.该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%
    C.该反应属于取代反应
    D.反应物和生成物中均含有极性键和非极性键

    【答案】B
    【解析】A．未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，A不符合题意；
    B．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，B符合题意；
    C．甲烷和二氧化碳制得乙酸，方程式为：CO2+CH4→C2H4O2 ， 属于化合反应，只有一种产物，不是取代反应，C不符合题意；
    D．甲烷只含有C-H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，D不符合题意；
    故答案为：BA．未给出气体所处状态，无法确定Vm的值；
    B．发生反应的化学方程式为：CH4+CO2CH3COOH；
    C．反应后产物只有一种，不属于取代反应；
    D．CO2中只含有C=O；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分类全部正确的是

    选项

    物质

    分类

    A

    雾霾、水银、冰水混合物

    混合物

    B

    Ba(OH)2、烧碱、生石灰

    碱

    C

    氯化钠、CaCO3、无水硫酸铜

    盐

    D

    CO、CO2、Mn2O7

    酸性氧化物

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要减轻大气污染，必须加强对工业废气和汽车尾气等的治理．根据所学知识回答下列问题：
    （1）控制燃煤产生的SO2排放，能够减少型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还古有其他大气污染物，请列举两种： ．
    （2）煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2 ， 就是煤的气化过程，该反应的化学方程式为 ．
    （3）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在催化剂的作用下，可将尾气中的CO、NO转化为空气中的两种无毒气体，该反应的化学方程式为 ．
    （4）室内空气污染物包括CO、C02、甲醛、苯等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是；由建筑和装修产生的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

    步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2SO4;冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。

    步骤2:如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

    步骤3:将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

    步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

    （1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

    （2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

    （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

    （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是______________________________。

    （5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，____________，静置，分液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据键能数据(H—Cl 431 kJ/mol，H—I 297 kJ/mol)，可得出的结论是 (　　)

    A. 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸

    B. HI比HCl熔、沸点高

    C. HI比HCl稳定

    D. 拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）

    A.若提取1 mol Br2 ， 至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
    B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
    C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
    D.工业溴中含少量Cl2 ， 可用NaOH溶液除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：

    X

    Y

    Z

    W

    （1）元素Z位于周期表中第_____周期，_____族；

    （2）比较X与Y的气态氢化物的稳定性：_____（写化学式）；

    （3）XW2的电子式为_____；

    （4）比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：_____；

    （5）X和W形成的化合物属于_____ （填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 ( )
    A.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
    B.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
    C.HS- + H2O H2S + OH-
    D.NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：

    取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重；再通过石灰水，石灰水增重。

    经测定，该烃(气体)在标准状况下的密度为。

    现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。

    (1)该烃A能与______g溴发生加成反应；加成产物需______mol溴蒸气完全取代；

    (2)B中官能团的名称是_________，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为______任填一种直接氧化为D．

    (3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式__________；合成E的反应类型_______________；

    (4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________；

    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__________________填字母；

    A.中和乙酸和乙醇

    B.中和乙酸并吸收部分乙醇

    C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层析出

    D.加速酯的生成，提高其产率

    在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1molB和1molD充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯，原因是______________________________．

    (5)与乙酸乙酯互为同分异构体且能与反应生成CO2的有机物的结构简式为：

    ________________、_____________________。

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