【题目】我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术,利用分子筛催化剂高效制得乙酸,下列有关说法正确的是( )
A.消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸
B.该反应过程符合“绿色化学”原理,其原子利用率为100%
C.该反应属于取代反应
D.反应物和生成物中均含有极性键和非极性键
【答案】B
【解析】A.未注明是否标准状况,气体的摩尔体积不知,无法计算,A不符合题意;
B.该反应为化合反应,反应物全部转化为生成物,原子利用率达100%,符合“绿色化学”原理,B符合题意;
C.甲烷和二氧化碳制得乙酸,方程式为:CO2+CH4→C2H4O2 , 属于化合反应,只有一种产物,不是取代反应,C不符合题意;
D.甲烷只含有C-H极性键,二氧化碳中只含有C=O极性键,没有非极性键,D不符合题意;
故答案为:BA.未给出气体所处状态,无法确定Vm的值;
B.发生反应的化学方程式为:CH4+CO2CH3COOH;
C.反应后产物只有一种,不属于取代反应;
D.CO2中只含有C=O;
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【题目】下列有关物质的分类全部正确的是
选项 | 物质 | 分类 |
A | 雾霾、水银、冰水混合物 | 混合物 |
B | Ba(OH)2、烧碱、生石灰 | 碱 |
C | 氯化钠、CaCO3、无水硫酸铜 | 盐 |
D | CO、CO2、Mn2O7 | 酸性氧化物 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】要减轻大气污染,必须加强对工业废气和汽车尾气等的治理.根据所学知识回答下列问题:
(1)控制燃煤产生的SO2排放,能够减少型酸雨的形成.燃煤排放的烟气中还古有其他大气污染物,请列举两种: .
(2)煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径.将焦炭在高温下与水蒸气反应,得到CO和H2 , 就是煤的气化过程,该反应的化学方程式为 .
(3)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”,在催化剂的作用下,可将尾气中的CO、NO转化为空气中的两种无毒气体,该反应的化学方程式为 .
(4)室内空气污染物包括CO、C02、甲醛、苯等,在这四种污染物中,由家用燃料燃烧产生的是;由建筑和装修产生的是 .
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【题目】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:
步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2SO4;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2:如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止。
步骤3:将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。
步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。
(1)仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。
(2)反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。
(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。
(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振荡,____________,静置,分液。
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【题目】根据键能数据(H—Cl 431 kJ/mol,H—I 297 kJ/mol),可得出的结论是 ( )
A. 溶于水时,HI比HCl更容易电离,所以氢碘酸是强酸
B. HI比HCl熔、沸点高
C. HI比HCl稳定
D. 拆开等物质的量的HI和HCl,HI消耗的能量多
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【题目】利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是( )
A.若提取1 mol Br2 , 至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D.工业溴中含少量Cl2 , 可用NaOH溶液除去
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【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍.请回答下列问题:
X | Y | |
Z | W |
(1)元素Z位于周期表中第_____周期,_____族;
(2)比较X与Y的气态氢化物的稳定性:_____(写化学式);
(3)XW2的电子式为_____;
(4)比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系:_____;
(5)X和W形成的化合物属于_____ (填“离子化合物”、或“共价化合物”),该化合物中存在的微粒间作用力有:_____.
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【题目】下列式子属于水解反应,且溶液呈酸性的是 ( )
A.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
B.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C.HS- + H2O H2S + OH-
D.NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
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【题目】为测定某烃A的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验:
取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过干燥管,干燥管增重
;再通过石灰水,石灰水增重
。
经测定,该烃(气体)
在标准状况下的密度为
。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。
(1)该烃A能与______g溴发生加成反应;加成产物需______mol溴蒸气完全取代;
(2)B中官能团的名称是_________,B通过两次氧化可得到D,也可通过加入的氧化试剂为______任填一种
直接氧化为D.
(3)E是常见的高分子材料,写出E的结构简式__________;合成E的反应类型_______________;
(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________;
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__________________填字母
;
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度,有利于分层析出
D.加速酯的生成,提高其产率
在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1molB和1molD充分反应,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是______________________________.
(5)与乙酸乙酯互为同分异构体且能与反应生成CO2的有机物的结构简式为:
________________、_____________________。
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