Question

（16分）室温下，（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH=    ；

（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=   ；

（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=  ；

（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH^-）之比是      。

（5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是______，其主要原因是(用离子方程式表示)______。

（6）设某pH的硫酸中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-bmol/L（a、b都是小于14的正整数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）。                  、              。

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】略