练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    室温下，（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH=
    3.3
    3.3
    ；
    （2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=
    9.7
    9.7
    ；
    （3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=
    12
    12
    ；
    （4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是
    106：1
    106：1
    ．
    （5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是
    白色沉淀
    白色沉淀
    ，其主要原因是（用离子方程式表示）
    AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
    AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
    ．
    （6）设某pH的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）．
    a+b=14
    a+b=14
    、
    a＞b
    a＞b
    ．
    分析：（1）计算c（H+），再计算pH；
    （2）先计算c（OH-），再计算c（H+），最后计算pH；
    （3）计算n（OH-）、n（H+），判断过量，碱过量，先计算过量的c（OH-），再计算c（H+），最后计算pH；
    （4）①多加了1滴NaOH溶液，为碱溶液；②少加1滴NaOH溶液，为酸溶液；
    （5）水解均显碱性，由pH的大小可知，等体积混合时AlO2-促进HCO3-的电离；
    （6）硫酸抑制水的电离，硫酸铝促进水的电离，则a＞b，由pH相同，则10a-14=10-b．
    解答：解：（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该c（H+）=
    V×10-5+V×10-3
    2V
    =5×10-4mol/L，则pH=4-lg5=3.3，故答案为：3.3；
    （2）pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，c（OH-）=
    V×10-6+V×10-4
    2V
    =5×10-5mol/L，c（H+）=
    10-14
    5×10-5
    =2×10-10mol/L，则pH=10-lg2=9.7，
    故答案为：9.7；
    （3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，过量的c（OH-）=
    V×0.06×2-V×0.1
    2V
    =0.01mol/L，c（H+）=10-12mol/L，则pH=12，
    故答案为：12；
    （4）①多加了1滴NaOH溶液，为碱溶液，c（OH-）=
    0.05×0.01
    5
    =10-4mol/L；②少加1滴NaOH溶液，为酸溶液，c（H+）=
    0.025×0.02×2
    5
    =10-4mol/L，c（OH-）=10-10mol/L，则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1，故答案为：106：1；
    （5）水解均显碱性，由pH的大小可知，等体积混合时AlO2-促进HCO3-的电离，发生AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-，观察到白色沉淀，
    故答案为：白色沉淀；AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-；
    （6）硫酸抑制水的电离，硫酸铝促进水的电离，则a＞b，由pH相同，则10a-14=10-b，则a+b=14，故答案为：a+b=14；a＞b．
    点评：本题考查酸碱混合的pH的计算，计算量较大，涉及酸、碱、酸碱混合的pH计算，（4）、（5）为解答的难点，注意把握信息分析解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒沙特列原理解释的是                     （    ）

    A．浓度均为0.1 mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO

       分子的浓度减小    

    B．室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5

    C．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成     

    D．500℃左右比室温更利于合成氨反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒沙特列原理解释的是                                                                   （    ）

    A．浓度均为0.1 mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO

       分子的浓度减小 

    B．室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5

    C．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成                      

    D．500℃左右比室温更利于合成氨反应

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：吉林一中2009-2010学年上学期期末高二（化学）试题 题型：选择题

    下列事实不能用勒沙特列原理解释的是                                                                   （    ）

    A．浓度均为0.1 mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO

       分子的浓度减小 

    B．室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5

    C．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成                      

    D．500℃左右比室温更利于合成氨反应

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省东北育才学校高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （16分）室温下，（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH=    ；

    （2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=   ；

    （3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=  ；

    （4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是      。

    （5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是______，其主要原因是(用离子方程式表示)______。

    （6）设某pH的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）。                  、              。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案