【题目】在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)
（1）该反应的平衡常数表达式为K=________。
（2）该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为________。
（3）该反应达到平衡后，加入Fe粉，平衡________移动；保持恒温恒容通入CO，平衡向________移动。（填“向左”、“向右”或“不”）
（4）表明该反应已达平衡状态的是______________
A.单位时间内生成nmolCO同时生成nmolCO2 B.恒容时混合气体的压强不变
C.混合气体的总质量不变 D.CO2的体积分数不变 E.Fe的浓度不变
【答案】c3 (CO2)/c3 (CO) 0.015mol·L－1·min－1 不 向右 ACD
【解析】
（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式为K=c3(CO2)/c3(CO2)；综上所述，本题答案：c3(CO2)/c3(CO)。
（2）11.2 g铁是11.2g÷56g/mol＝0.2mol，根据方程式可知消耗CO是0.3mol，浓度是0.15mol/L，所以10min内CO的平均反应速为0.15mol/L÷10min＝0.015mol/（L·min）；综上所述，本题答案：0.015mol·L－1·min－1。
（3）纯固体的浓度为定值，改变其用量，速率不变，平衡不动，因此该反应达到平衡后，加入Fe粉，平衡不移动；保持恒温恒容通入CO，相当于增加反应物浓度，平衡右移；综上所述，本题答案：不；向右。
（4）A. CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等，说明反应达到平衡状态，A正确；
B.该反应为反应前后体积不变的反应，压强恒为定值，所以恒容时混合气体的压强不变，不能判断反应达到平衡状态，B错误；
C. CO或（CO2）的质量不再改变，物质的量不变，浓度不变，反应达到平衡状态，C正确；
D. CO2的体积分数不变，CO2的浓度保持不变，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D正确；
E.Fe为纯固体，浓度恒为定值，不能说明反应达到平衡状态，E错误；
综上所述，本题选ACD。
出彩同步大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式 _________________________。
（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是______________________。
（3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_______。
（4）利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为________________________。
（5）以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是____________________。
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【题目】容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)
2B(？) + C (？)(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：（ ）
A. B和C可能都是液体 B. B和C肯定都是气体
C. B和C可能都是固体 D. 若C为固体，则B一定是气体。
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【题目】干冰和SiO2均属于ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是( )
A.二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B.硅的原子半径大于碳的原子半径
C.干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D.干冰易升华，二氧化硅不易升华
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【题目】常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③
B. HA的电离常数Ka =4.93×1010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)
C. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小
D. 已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)
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【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
（1）写出C→E的化学方程式： 。
（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。
（3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。
（4）写出A→D的化学方程式： 。
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【题目】一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2+3H2
2NH3。2 min时测得剩余N2的物质的量为1 mol，下列有关化学反应速率的表达不正确的是
A. v(N2)=3 v(H2)B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
C. v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1D. 再充入2 mol N2化学反应速率加快
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【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。下列过程符合“绿色化学”理念的是
A. 实验室制O2：2KClO3
2KCl+3O2↑
B. 2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O
C. 2M+N＝2P+2Q，2P+M＝Q（M、N为原料，Q为期望产品）
D. 用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
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