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    【题目】干冰和SiO2均属于ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是( )

    A.二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量

    B.硅的原子半径大于碳的原子半径

    C.干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体

    D.干冰易升华，二氧化硅不易升华

    【答案】C

    【解析】

    干冰由分子构成，属于分子晶体，熔沸点与分子间作用力有关；而二氧化硅由原子构成，属于原子晶体，熔沸点与共价键有关，以此来解答。

    干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，而原子晶体熔沸点较高，与A、B、D解释无关无关；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：

    ①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）

    A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为________________________。

    （2）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，又变为棕黄色的原因用离子方程式解释________________________________________。

    （3）在1 L FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有1/4的 Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_________________。

    （4）三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请写出该反应的化学方程式_________________________________________，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：下列有关叙述不正确的是( )

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    A. 该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    B. 上述反应的正反应是放热反应

    C. 若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态

    D. 若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度为1 000 ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请观察实验装置图，回答下列问题：

    （1）甲装置通入空气的导气管插入乙醇中的主要目的是_______。

    （2）乙装置用揉乱的铜丝的主要目的是__________。

    （3）乙装置的化学反应反应方程式为_______，反应中，转移电子的数目是___，若有23g乙醇发生反应，至少需要通入标准状况下的空气的体积是______。

    （4）该反应还可以用更简便的方法实现：取一束铜丝在酒精灯上加热，铜丝变黑，趁热插入盛有少量乙醇的试管中，铜丝又变红；如此反复多次即可。请写出实验中发生反应的化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

    （1）该反应的平衡常数表达式为K=________。

    （2）该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为________。

    （3）该反应达到平衡后，加入Fe粉，平衡________移动；保持恒温恒容通入CO，平衡向________移动。（填“向左”、“向右”或“不”）

    （4）表明该反应已达平衡状态的是______________

    A.单位时间内生成nmolCO同时生成nmolCO2 B.恒容时混合气体的压强不变

    C.混合气体的总质量不变 D.CO2的体积分数不变 E.Fe的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质形成的晶体属于离子晶体的是( )

    A.KClB.HClC.CCl4D.Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】伪麻黄碱(I)是常见感冒药的成分之一，用于缓解感冒时带来的一些症状，其中一种合成路线如下：

    已知：I．（R、R＇均代表烃基或氢原子）

    II．A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一；D的蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍。

    回答下列问题：

    (1)D的名称为_________________。F分子中最多有____________个原子在同一个平面上。

    (2)I中含氧官能团的名称为_________________。H的结构简式为_________________。

    (3)写出E在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：_________________。

    (4)G可以发生消去反应得到化合物M。写出M在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：_________________。

    (5)满足下列条件的E的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。

    ①属于苯的邻位二元取代物

    ②能与金属钠反应

    (6)参照上述合成路线和相关信息，设计由A制备2-丁醇的合成路线(其他试剂任选)：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )

    A. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1

    B. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1

    C. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1

    D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1

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