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    过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：

    （1）写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：
     
    ．
    （2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．则上述最适合的过氧化物是
     
    ．
    （3）甲酸钙[Ca（HCOO）2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为
     

    过氧化氢比理论用量稍多，其目的是
     
    ．
    反应温度最好控制在30-70℃，温度不易过高，其主要原因是
     
    ．
    （4）如图1是硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图．该电池工作时，正极附近溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）Na2CO3．xH2O2可消毒、漂白．现称取100g的Na2CO3．xH2O2晶体加热，实验结果如图2所示，则该晶体的组成为
     
    ．
    考点：过氧化氢,氧化还原反应,原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：（1）酸性溶液中过氧化氢具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，过氧化氢被还原为水；
    （2）根据题目信息，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了沉淀；
    （3）实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑，化学反应中一种反应物过量目的是促进其他反应物充分反应，提高转化率；温度较高时，双氧水易分解，甲醛易挥发；
    （4）如图1正极是阳离子流向的一极，即过氧化钠所在的一极，发生还原反应，负一价的氧得电子生成氧负离子，跟水结合成氢氧根离子，溶液的pH增大，负极发生还原反应，注意是碱性介质；
    （5）根据化学方程式中固体质量差量法来计算x的值，确定化学式；
    解答： 解：（1）酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
    故答案为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
    （2）实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2；
    故答案为：BaO2；
    （3）实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑，化学反应中一种反应物过量目的是促进其他反应物充分反应，提高转化率，则加过量的过氧化氢能使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；温度较高时，双氧水易分解，甲醛易挥发，则反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，能防止H2O2分解和甲醛挥发；
    故答案为：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑，使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；防止H2O2分解和甲醛挥发；
    （4）如图1正极是阳离子流向的一极，即过氧化钠所在的一极，发生还原反应，负一价的氧得电子生成氧负离子，跟水结合成氢氧根离子，溶液的pH增大，负极发生还原反应，注意是碱性介质，电极反应式为：BH4--8e-+8OH-═BO2-+6H2O，故答案为：增大；
    （5）2Na2CO3?xH2O2
      △  
    .
     
    2Na2CO3+xO2↑+2xH2O，根据温度和残留固体的相对质量分数示意图，当温度为148℃时，所的固体只有碳酸钠，质量分数为67.6%，所以固体质量减少的百分数为
    68x
    212+68x
    ×100%=1-67.6%，解得x=1.5，化学式为：Na2CO3?1.5H2O2
    故答案为：Na2CO3?1.5H2O2；
    点评：本题考查了氧化还原反应的产物判断，原电池反应的电极反应书写，物质性质的理解应用，物质测定的实验探究过程和计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质结构的化学用语中，正确的是（　　）
    A、Na+的轨道表示式：
    B、HF的电子式：
    C、Cl-离子的结构示意图：
    D、Fe的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按以下步骤可从　合成（部分试剂和反应条件已去）．

    请回答下列问题：
    （1）B、F的结构简式为：B
     
    F
     
    ，
    （2）属于消去反应的是②和
     
    （填代号）．
    （3）根据反应，写出在同条件CH2=CH-CH=CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式：
     

    （4）写出第④步  的化学方程式（有机物写结构简式，注明条件）．
     

    （5）下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中能给出三种峰且强度之比为1：1：2的是
     
    ．
    A．  B．   C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（　　）
    A、2gB、4g
    C、10gD、12g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃，101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时，放出热量22.68kJ，又知，H2O（g）=H2O（l），△H=-44.0kJ?mol-1．则1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时，放出热量多少？分别写出甲醇燃烧生成的CO2和液态水、CO2和气态水热化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）．
    已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
    ①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
    ②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
    现将四份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如下表所示：
    实验编号甲乙丙
    样品质量（g）9.612.864.0
    气体体积（L）5.046.72V
    试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
    （1）用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为
     
    ．（保留1位小数）
    （2）甲实验结束后，溶液中c（NO3-）=
     
    ．
    （3）混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少？（写出计算过程）
    （4）乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）
    （5）计算丙实验中产生气体的体积（V）．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质中铁含量的测定方法是多种多样的．
    I．土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+，然后使Fe3+与邻啡罗啉（）结合显橙红色，再用比色法测定．其中涉及以下反应：4FeCl3+2NH2OH?HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCI+H2O
    （1）基态Fe2+的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）羟胺（NH2OH）中采用sp3杂化的原子是
     
    ；羟胺极易溶于水，主要原因是
     
    ．
    （3）羟胺的组成各元素中，元素的第一电离能（I1）由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （4）吡啶．和邻啡罗啉都是含氮的有机物，l mol吡啶中含有Q键的物质的量为
     
     mol．
    Ⅱ．奶粉中铁含量的测定是在酸性介质中使Fe3+与K4Fe（CN）6生成普鲁士蓝
    （Ⅱ）（化学式为Fe4[Fe（CN）6]3），再用光度法测定铁的含量．反应原理如下：
    3K4Fe（CN）6+4FeCl3═Fe4[Fe（CN）6]3↓+12KCl
    （5）Fe4[Fe（CN）6]3是一种配合物，其中含有的化学键有
     
    ；
    a．共价键    b．氢键    c．配位键    d．金属键    e．霄键
    （6）若K4Fe（CN）6和FeCl3的物质的量按某种比例发生反应，可生成普鲁士蓝（I），其晶胞结构如图所示：据此判断普鲁士蓝（I）中n（K+）：n（Fe3+）：n （Fe2+）：n （CN-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于硫化氢或氢硫酸的描述，错误的是（　　）
    A、硫化氢易溶于水，可做喷泉实验
    B、硫化氢是一种弱酸，它具有酸的通性
    C、硫化氢燃烧时，发出淡蓝色火焰
    D、硫化氢受热易分解生成两种单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是（　　）
     选项 实验操作 现象 结论
     A ①向溶液中通入CO2②继续通过CO2至过量 ①溶液变浑浊②浑浊消失 原溶液一定是NaAlO2的溶液
     B ①向溶液中加入KSCN溶液②滴入一定量盐酸 ①溶液无明显现象②溶液变为血红色 原溶液中可能含有Fe2+、NO3-
     C 用洁净帕斯蘸取少量溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液一定是钠盐溶液
     D 溶液中加入盐酸 产生的气体使澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有CO32-
    A、AB、BC、CD、D

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