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    自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）．
    已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
    ①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
    ②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
    现将四份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如下表所示：
    实验编号甲乙丙
    样品质量（g）9.612.864.0
    气体体积（L）5.046.72V
    试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
    （1）用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为
     
    ．（保留1位小数）
    （2）甲实验结束后，溶液中c（NO3-）=
     
    ．
    （3）混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少？（写出计算过程）
    （4）乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）
    （5）计算丙实验中产生气体的体积（V）．（写出计算过程）
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：（1）根据c=
    1000ρω
    M
    计算出该浓硝酸的浓度，然后根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硝酸的体积；
    （2）根据反应可知，生成气体的物质的量与消耗硝酸根离子的物质的量相等，据此计算出反应后溶液中硝酸根离子浓度；
    （3）根据甲中数据判断乙中混合物恰好完全反应，然后设出混合物中Cu2S、CuS的物质的量，分别根据总质量、生成气体的物质的量列式计算；
    （4）结合（3）计算出反应中消耗氢离子的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算出消耗氢离子浓度，最后计算出剩余氢离子浓度；
    （5）根据（3）计算出64.0g混合物中含有的CuS、Cu2S的物质的量，然后利用极值法分别计算出生成NO的物质的量及体积，从而得出V的范围．
    解答： 解：（1）质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸的浓度为：
    1000×1.42×0.63
    63
    =14.2mol/L，配制100mL、5mol/L的稀硝酸，配制过程中硝酸的物质的量不变，则需要该浓硝酸的体积为：
    5mol/L×0.1L
    14.2mol/L
    ≈0.0352L=35.2mL，
    故答案为：35.2mL；         
    （2）根据反应①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O、②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O可知，反应生成NO气体的物质的量与消耗硝酸根离子的物质的量相等，甲实验中生成NO的物质的量为：
    5.04L
    22.4L/mol
    =0.225mol，消耗硝酸的浓度为：
    0.225mol
    0.1L
    =2.25mol/L，则反应后溶液浓度为：5mol/L-2.25mol/L=2.75mol/L，
    故答案为：2.75mol/L；     
    （3）9.6g混合物生成5.04LNO气体，12.8g混合物能够生成一氧化氮的体积为：
    12.8g
    9.6g
    ×5.04L=6.72L，说明乙中混合物完全反应，
    设12.8g的样品中CuS的物质的量为x，Cu2S的物质的量为y，
    根据质量可得：①96x+160y=12.8，
    根据生成气体可得：②
    8
    3
    x+
    10
    2
    y=
    6.72
    22.4
    =0.3，
    根据①②解得：x=y=0.05mol，
    所以混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比为：1：1，
    答：混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比1：1；
    （4）根据方程式①、②可知消耗氢离子的物质的量为：n（H+）=0.05mol×
    8
    3
    +0.05mol×
    16
    3
    =0.4mol，
    故消耗氢离子的浓度为：c（H+）=
    0.4mol
    0.1L
    =4mol/L，
    所以剩余氢离子浓度为：c（H+）=5mol/L-4mol/L=1mol/L，
    答：乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度为1mol/L；
    （5）100mL 5mol/L的稀硝酸中含有硝酸的物质的量为：5mol/L×0.1L=0.5mol，
    根据（3）可知，64g样品中CuS、Cu2S的物质的量为：n（Cu2S）=n（CuS）=0.05mol×
    64g
    12.8g
    =0.25mol，
    若HNO3只与CuS反应：3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O，0.25molCuS完全反应消耗硝酸：0.25mol×
    8
    3
    ＞0.5mol，硝酸不足，则根据反应可知生成NO的物质的量为：0.5mol，标况下NO体积为：V（NO）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
    若HNO3只与Cu2S反应：3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O，0.25molCu2S消耗硝酸：0.25mol×
    16
    3
    ＞0.5mol，硝酸不足，根据反应可知生成NO的物质的量为：0.5mol×
    10
    16
    =
    5
    16
    mol，标况下NO体积为：22.4L/mol×
    5
    16
    mol=7L，
    所以丙中产生气体体积（V）为：7L＜V＜11.2L，
    答：丙实验中产生气体的体积为：7L＜V＜11.2L．
    点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，试题知识点较多、计算量较大，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力，注意极值法在化学计算中的应用．
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    、
     
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    、
     
    ．

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    ．
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    ．
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    ．
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    ．
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    过氧化氢比理论用量稍多，其目的是
     
    ．
    反应温度最好控制在30-70℃，温度不易过高，其主要原因是
     
    ．
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    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
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    ．

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    25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
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    已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
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    ②HSO3-?H++SO32-  
    向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）
    A、加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
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    1
    2
    c（SO32-）
    C、加入少量NaOH溶液，
    c(S
    O
    2-
    3
    )
    c(HS
    O
    -
    3
    )
    、
    c(OH-)
    c(H+)
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    20℃时，饱和KNO3溶液的密度为ρg/cm3（ρ＞1），物质的量浓度为a mol/L．下列说法中不正确的（　　）
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    B、20℃时，密度小于ρg/cm3的溶液为不饱和溶液
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    D、25℃时，饱和KNO3溶液的物质的量浓度大于a mol/L

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    A、用装置制取氯气
    B、用装置分离二氧化锰和氯化锰溶液
    C、用装置分离萃取后碘水中碘
    D、用装置蒸干氯化锰溶液制 MnCl2?4H2O

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