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    实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的装置是（　　）
    A、用装置制取氯气
    B、用装置分离二氧化锰和氯化锰溶液
    C、用装置分离萃取后碘水中碘
    D、用装置蒸干氯化锰溶液制 MnCl2?4H2O
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；
    B．二氧化锰不溶于水，氯化锰溶液与NaOH反应；
    C．图为分液装置，碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
    D．加热促进水解，水解生成的HCl易挥发．
    解答： 解：A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少加热装置，故A错误；
    B．二氧化锰不溶于水，氯化锰溶液与NaOH反应，则图中不能装置分离二氧化锰和氯化锰溶液，应利用过滤法分离，故B错误；
    C．图为分液装置，碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则图中装置可分离，故C正确；
    D．加热促进水解，水解生成的HCl易挥发，应采取冷却结晶法得到MnCl2?4H2O，不能蒸干，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、混合物分离提纯、盐类水解及应用等，把握物质的性质、反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）．
    已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
    ①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
    ②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
    现将四份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如下表所示：
    实验编号甲乙丙
    样品质量（g）9.612.864.0
    气体体积（L）5.046.72V
    试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
    （1）用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为
     
    ．（保留1位小数）
    （2）甲实验结束后，溶液中c（NO3-）=
     
    ．
    （3）混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少？（写出计算过程）
    （4）乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）
    （5）计算丙实验中产生气体的体积（V）．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子没有画出）
    （1）写出有机物（a）的系统命名法的名称
     
    ．
    （2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式
     
    ．
    （3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是
     
    （填代号）．
    （4）上述有机物中4个碳原子处于同一平面的有
     
    （填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以溴乙烷为主要原料制取乙二醇时，需要经过的反应为（　　）
    A、加成-消去-取代
    B、取代-消去-加成
    C、取代-加成-消去
    D、消去-加成-取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是（　　）
     选项 实验操作 现象 结论
     A ①向溶液中通入CO2②继续通过CO2至过量 ①溶液变浑浊②浑浊消失 原溶液一定是NaAlO2的溶液
     B ①向溶液中加入KSCN溶液②滴入一定量盐酸 ①溶液无明显现象②溶液变为血红色 原溶液中可能含有Fe2+、NO3-
     C 用洁净帕斯蘸取少量溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液一定是钠盐溶液
     D 溶液中加入盐酸 产生的气体使澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有CO32-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Fe2O3、Al2O3 两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
    （1）A点坐标（20，0），0到A点的离子反应方程式为
     

    （2）原混合物中Fe2O3的质量是
     
    g
    （3）所用NaOH溶液物质的量浓度为多少？
    （4）稀硫酸物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠及其化合物是中学化学常见物质
    （1）含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压，若将生理盐水的密度视为1g/cm3，则生理盐水的物质的量浓度为
     
    （保留两位有效数字）
    缺钾患者补钾，可以在食用盐中加入一定比例的钾盐，怎样判断食用的食盐中是否添加了钾盐
     

    （2）工业纯碱常混有小苏打，现有二者的混合固体7.0g，加热至质量不变为止，固体变为6.38g，则该工业纯碱的纯度为
     
    ，纯碱在工业上有重要的用途，如制玻璃，制玻璃的原料除纯碱外，还需
     

    （3）在120℃时，将12.4 g CO2和H2O（g）的混合气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中，充分反应后，固体的质量增加6g．
    ①产生氧气在标准状况下的体积是
     
    ；
    ②原混合气体中CO2的质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的活泼金属，相关物质间的关系如下图所示

    （1）X的单质与A反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）若试剂1是NaOH溶液，B物质的用途为
     
    ．
    （3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时发生的离子反应方程式为
     

    （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
    ①将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    ③某高效净水剂是由Y（OH）S04聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子能常量共存的是（　　）
    A、Mg2+、K+、SO42-、NO3-
    B、Fe2+、H+、Cl-、NO3-
    C、Cu2+、Na+、OH-、Cl-
    D、K+、HCO3-、Ca2+、OH-

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