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    【题目】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品中Na2CO3的纯度(质量分数)是

    A. B. C. D.

    【答案】A

    【解析】试题分析：设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则根据反应方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知：每有2×84g NaHCO3发生反应，会产生106g Na2CO3，反应前后固体质量减少△m=62g，现在固体质量减小(w1-w2) g，则含有的NaHCO3杂质的质量x=[(w1-w2) g÷62g]×168g =84(w1w2)/ 31 g，所以该样品的纯度(质量分数)是w(Na2CO3)=(w1x)÷w1=，故选项A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200 mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）加入NaOH溶液0～20 mL时，发生反应的离子方程式为__________________________。

    （2）加入NaOH溶液体积为220 mL时，沉淀的成分是________________________________。

    （3）该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为________________________。

    （4）稀硫酸的物质的量浓度为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体的叙述中错误的是（　　）

    A. 金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子

    B. NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl﹣

    C. 在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+

    D. 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

    （1）钠元素的金属活动性比铝的________（填“强”或“弱”）。

    （2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为____________；可观察到的实验现象是________（填序号）。

    a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动

    （3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。

    （4）填写a、b、c化学式并书写①、②的离子方程式（a、b、c均为含Al化合物）；

    a：____________，b：_____________，c：____________；

    ①____________________________________________；

    ②____________________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。

    （1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJ/mol

    S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ/mol

    一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_______________________________。

    （2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生上述（1）中回收硫的反应。若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率ν(CO)= _________，该温度下反应化学平衡常数K=____________（L·mol-1）

    （3）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（Ⅰ）所示：

    ①图（Ⅰ）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为___________（填序号）

    ②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_________________。

    （4）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图（Ⅱ）所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)∶n(HSO3-)=______。

    （5）间接电化学法可除NO。其原理如图（Ⅲ）所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列三种溶液：①45%的乙醇溶液、②汽油和氯化钾溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离上述各组混合液的正确方法依次是（ ）

    A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

    C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、分液、萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：

    实验序号

    稀硝酸的体积/mL

    剩余固体的质量/g

    NO的体积/L

    1

    100

    17.2

    2.24

    2

    200

    8.00

    4.48

    3

    400

    0

    V

    下列说法正确的是（　　）

    A. 表中V=7.84 L

    B. 原混合物粉末的质量为25.6 g

    C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3

    D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    （1）I的最高化合价为__________，K的元素名称为__________。

    （2）写出基态时Q元素原子的电子排布式__________，J元素原子的外围电子排布式________________。

    （3）下列对比正确的是__________。

    a．原子半径H＞G＞B＞A

    b．第一电离能E＞D＞C＞B

    c．电负性A＞H＞G＞Q

    d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

    （4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是__________。

    a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素

    b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素

    c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素

    d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素

    【答案】 ＋6 铜 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2 cd bc

    【解析】试题分析：（1）I是Cr元素，价电子排布是3d54s1；K是29号元素Cu；（2）Q是31号元素Ga；（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小；同周期元素从左到右第一电离能增大，N元素2p能级为半充满状态，第一电离能大于相邻的O元素；同周期元素从左到右电负性增强，同主族元素从上到下电负性减小；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，价电子排布是5S1；Ⅷ族的元素，属于d区元素；M的外围电子排布式为5d106s1；H所在族的位ⅣA族，外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素；

    解析：（1）I是Cr元素，价电子排布是3d54s1，所以最高化合价为+6；K是29号元素Cu，名称是铜；（2）Q是31号元素Ga，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1；（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径G＞H＞A＞B，故a错误；同周期元素从左到右第一电离能增大，N元素2p能级为半充满状态，第一电离能大于相邻的O元素，所以第一电离能Ne＞F＞N＞O，故b错误；同周期元素从左到右电负性增强，同主族元素从上到下电负性减小，所以电负性A＞H＞G＞Q，故c正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物的水化物酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3，故d正确；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，价电子排布是5S1，属于s区元素，故a正确；Ⅷ族的元素，属于d区元素，O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于d区元素，故b错误；M的外围电子排布式为5d106s1，故c错误；H所在族的位ⅣA族，外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素，故d正确。

    点睛：同周期元素从左到右第一电离能增大，ⅤA族元素p能级为半充满状态，能量低，第一电离能大于相邻的ⅥA族元素，如第二周期的N元素第一电离能大于O。

    【题型】综合题
    【结束】
    23

    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

    （1）E元素原子基态电子排布式 。

    （2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型 。

    （3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为 。

    （4）离子半径D+ B3—，第一电离能B C，电负性C F

    （填“<”、“>”或“=”）。

    （5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为 ，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式 。

    （6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

    B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

    C. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

    D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-

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