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    【题目】现有下列三种溶液：①45%的乙醇溶液、②汽油和氯化钾溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离上述各组混合液的正确方法依次是（ ）

    A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

    C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、分液、萃取

    【答案】D

    【解析】

    ①分离互溶的两种液体，应采取蒸馏的方法；

    ②汽油和氯化钾溶液互不相容，应采取分液的方法分离；

    ③分离氯化钠和碘单质的水溶液应采取萃取的方法；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：

    A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200℃，熔融态不导电________；

    B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电________；

    C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；

    D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电________。

    （2）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是________________________________________________________________________。

    试推测ICl的沸点所处的最小范围________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式书写正确的是( )

    A.FeCl3 == Fe3+ + Cl3—

    B.H2SO4 == 2H+ + SO42-

    C.NaOH == Na+ + O2- + H+

    D.Ca（NO3）2 == Ca2+ + 2（NO3）2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中存在大量的H+、Cl–、SO42–，该溶液中还可能大量存在的是（ ）

    A. Al3+ B. Ba2+ C. HCO3– D. Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品中Na2CO3的纯度(质量分数)是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)指出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。

    共价键名称 举例

    ①__________，__________；

    ②__________，__________；

    ③__________，__________；

    ④__________，__________；

    ⑤__________，__________。

    (2)某有机物分子的结构简式为CH2＝CHCOOH，该分子中有________个σ键，________个π键，有__________种极性键，__________(填“有”或“没有”)非极性键。

    (3)用电子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成过程________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列环境问题中与二氧化碳的排放有关的是（ ）

    A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答下列问题：

    （1）写出化学式：A是____________，D是____________。

    （2）写出相关反应的化学方程式：①____________，⑤____________。

    （3）写出相关反应的离子方程式：②__________，③__________，④__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7℃，还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。

    在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题:

    (1)仪器D的名称是________________________。

    (2)AlP与水反应的化学方程式为__________________________________。

    (3)装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸()的碱性溶液，其作用是_____________________________。

    (4)通入空气的作用是____________________________________。

    (5)装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为______________。(6)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为______________, 则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_____ mg·kg-1。

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