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    【题目】某溶液中存在大量的H+、Cl–、SO42–，该溶液中还可能大量存在的是（ ）

    A. Al3+ B. Ba2+ C. HCO3– D. Ag+

    【答案】A

    【解析】

    A. Al3+与三种离子均不反应，可以大量存在，A选；

    B. Ba2+与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量存在，B不选；

    C. HCO3–与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量存在，C不选；

    D. Ag+与氯离子、硫酸根离子均反应生成白色沉淀，不能大量存在，D不选。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。

    （1）亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸______________________，亚砷酸________________________。

    （2）亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：

    亚磷酸：______________________________________，

    亚砷酸：_______________________________________。

    （3）在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( )

    A.Na2CO3是氧化物B.Na2CO3是盐

    C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是 （ ）

    A.凡是能电离出H+的化合物均属于酸

    B.由一种元素组成的物质一定是单质

    C.纯碱从物质的分类看不属于碱

    D.盐类物质一定含有金属离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

    （1）钠元素的金属活动性比铝的________（填“强”或“弱”）。

    （2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为____________；可观察到的实验现象是________（填序号）。

    a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动

    （3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。

    （4）填写a、b、c化学式并书写①、②的离子方程式（a、b、c均为含Al化合物）；

    a：____________，b：_____________，c：____________；

    ①____________________________________________；

    ②____________________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种元素的原子电子层结构如下：

    A．1s22s22p63s23p63d54s1；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p；E.[Ar]4s1。试回答：

    (1)哪个式子是错误的________，它违背了________。

    (2)哪个式子表示稀有气体原子________。

    (3)A的元素符号是________，写出其价电子排布的轨道表示式________。

    (4)B和E的金属性强弱关系为________(用元素符号表示)，可以说明这一事实的依据是(写出2点)__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列三种溶液：①45%的乙醇溶液、②汽油和氯化钾溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离上述各组混合液的正确方法依次是（ ）

    A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

    C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、分液、萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是( )

    A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9

    B. pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

    C. M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

    D. pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所表示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小块的金属钠．

    (1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是_______________。

    (2)包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是__________．假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面，A表现出的现象是 _______________________，出现这种现象的原因是______________。

    (3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠．

    证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是______________________；

    (4)已知反应结束后铝箔和钠均消失，请写出相关反应的离子方程式：______________________________

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