[题目]图中.A为一种中学化学中常见的单质.B.C.D.E是含有A元素的常见化合物.它们的焰色实验均为黄色.(1)写出下列物质的化学式:B .(2)以上6个反应中属于氧化还原反应的有 (填写编号).(3)写出A →C反应的离子方程式 .(4)写出B→C反应的离子方程式: ,E→D的化学方程式: .(5)加热5.00gD和E的固体混合物.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。

（1）写出下列物质的化学式：B___。

（2）以上6个反应中属于氧化还原反应的有___(填写编号)。

（3）写出A →C反应的离子方程式___。

（4）写出B→C反应的离子方程式：___；E→D的化学方程式：___。

（5）加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量分数为___。

【答案】Na2O2 ①②③④ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 83.2%

【解析】

A为一种中学化学中常见的单质，焰色实验为黄色，则A为Na；Na与氧气点燃时生成过氧化钠，则B为Na2O2；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，则D为碳酸钠；Na与水反应生成C，则C为NaOH；NaOH与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠。

（1）分析可知，B为过氧化钠，化学式为Na2O2；

（2）Na与水、氧气反应时，化合价发生改变，为氧化还原反应；过氧化钠与二氧化碳、水反应生成单质氧气，化合价改变，为氧化还原反应；NaOH与二氧化碳及碳酸氢钠生成碳酸钠化合价未变，为非氧化还原反应；

（3）A 、C分别为Na、NaOH，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

（5）根据方程式减少的质量为1：1的CO2和H2O，则n（NaHCO3）=2n（CO2）==0.005mol×2，m（NaHCO3）=0.010mol×84g/mol=0.84g，m（Na2CO3）=5.00g-0.84g=4.16g，Na2CO3质量分数为×100%=83.2%。

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【题目】氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。

已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。

（ii）NiCl2 溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。

（iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2

某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：

设计实验步骤如下：

①滴加几滴NiCl2 溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。

②先通入一段时间后的H2，再加热。

③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。

④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。

⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。

（1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。

（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。

（3）步骤①中选择NiCl2 溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。

a.增大接触面积，加快化学反应速率

b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率

c.为了能更好形成原电池，加快反应速率

（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。

（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。

（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。

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A. 所有碳原子可能共平面 B. 除苯环外的碳原子共直线

C. 最多只有4个碳原子共平面 D. 最多只有3个碳原子共直线

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【题目】下列叙述中正确的是（）

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B.已知25℃，101kPa时，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJ/mol

C.已知25℃，101kPa时，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，则石墨燃烧的热化学方程式可表示为：C+O2=CO2 △H=-393.5kJ/mol

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（1）B、C中第一电离能较大的是 ______，基态D原子价电子的轨道表达式为______。

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① C2Cl6属于_____晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为_____杂化。

② [C(OH)4]－中存在的化学键有___________。

（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是________。

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(1)该同学应选择____mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如图所示，则上图框中操作应在图中__________ (填选项字母)之间。

A.②与③　　　　B.①与②　　　　C.③与④

(3)该同学应称取NaOH固体____g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小____(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____(填字母)。

附表砝码规格

	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大” “偏小”或“无影响”）。

①定容时，俯视读数，浓度会________；②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会____________；

③容量瓶未干燥，浓度会__________；

④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会______________。

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下列叙述错误的是（　　）

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C.X与HBr的反应为消去反应

D.Y和癸烷的分子链均呈锯齿形,但Y的极性较强

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