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    【题目】图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。

    （1）写出下列物质的化学式：B___。

    （2）以上6个反应中属于氧化还原反应的有___(填写编号)。

    （3）写出A →C反应的离子方程式___。

    （4）写出B→C反应的离子方程式：___；E→D的化学方程式：___。

    （5）加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量分数为___。

    【答案】Na2O2 ①②③④ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 83.2%

    【解析】

    A为一种中学化学中常见的单质，焰色实验为黄色，则A为Na；Na与氧气点燃时生成过氧化钠，则B为Na2O2；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，则D为碳酸钠；Na与水反应生成C，则C为NaOH；NaOH与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠。

    （1）分析可知，B为过氧化钠，化学式为Na2O2；

    （2）Na与水、氧气反应时，化合价发生改变，为氧化还原反应；过氧化钠与二氧化碳、水反应生成单质氧气，化合价改变，为氧化还原反应；NaOH与二氧化碳及碳酸氢钠生成碳酸钠化合价未变，为非氧化还原反应；

    （3）A 、C分别为Na、NaOH，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

    （4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

    （5）根据方程式减少的质量为1：1的CO2和H2O，则n（NaHCO3）=2n（CO2）==0.005mol×2，m（NaHCO3）=0.010mol×84g/mol=0.84g，m（Na2CO3）=5.00g-0.84g=4.16g，Na2CO3质量分数为×100%=83.2%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。

    已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。

    （ii）NiCl2 溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。

    （iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2

    某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：

    设计实验步骤如下：

    ①滴加几滴NiCl2 溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。

    ②先通入一段时间后的H2，再加热。

    ③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。

    ④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。

    ⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。

    （1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。

    （2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。

    （3）步骤①中选择NiCl2 溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。

    a.增大接触面积，加快化学反应速率

    b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率

    c.为了能更好形成原电池，加快反应速率

    （4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。

    （5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。

    （6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于的说法正确的是

    A. 所有碳原子可能共平面 B. 除苯环外的碳原子共直线

    C. 最多只有4个碳原子共平面 D. 最多只有3个碳原子共直线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀氨水和稀盐酸反应生成1mol水时，放出的能量小于57.3kJ

    B.已知25℃，101kPa时，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJ/mol

    C.已知25℃，101kPa时，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，则石墨燃烧的热化学方程式可表示为：C+O2=CO2 △H=-393.5kJ/mol

    D.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

    A.实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

    B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

    C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应

    D.实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 =4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

    （1）B、C中第一电离能较大的是 ______，基态D原子价电子的轨道表达式为______。

    （2）DA2分子的VSEPR模型是 ______。H2A比H2D熔、沸点高得多的原因是 ______。

    （3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

    ① C2Cl6属于_____晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为_____杂化。

    ② [C(OH)4]－中存在的化学键有___________。

    （4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是________。

    （5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·molˉ1、5492 kJ·molˉ1，二者相差很大的原因是_______

    （6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，E的配位数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是

    A.二氧化碳：K+、Na+、CO32ˉ、Clˉ

    B.氨气：Ba2+、Mg2+、NO3ˉ、Br—

    C.氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3ˉ、Clˉ

    D.二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3ˉ、MnO4ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。

    (1)该同学应选择____mL的容量瓶。

    (2)其操作步骤如图所示，则上图框中操作应在图中__________ (填选项字母)之间。

    A.②与③　　　　B.①与②　　　　C.③与④

    (3)该同学应称取NaOH固体____g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小____(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____(填字母)。

    附表 砝码规格

    a

    b

    c

    d

    e

    砝码大小/g

    100

    50

    20

    10

    5

    (4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大” “偏小”或“无影响”）。

    ①定容时，俯视读数，浓度会________；②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会____________；

    ③容量瓶未干燥，浓度会__________；

    ④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X和Y可作为“分子伞”，用于药载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）

    下列叙述错误的是（　　）

    A.X的分子式为

    B.1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应,最多生成3 mol

    C.X与HBr的反应为消去反应

    D.Y和癸烷的分子链均呈锯齿形,但Y的极性较强

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