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    【题目】某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

    A.实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

    B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

    C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应

    D.实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 =4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

    【答案】D

    【解析】

    A.①中发生3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应产生的NO气体在试管口被空气中的O2氧化生成红棕色的NO2，A错误；

    B.③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性作用，可继续与Cu反应，是硝酸的氧化性强，B错误；

    C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，只有在溶液中存在NO3-条件下，滴入稀硫酸才可以发生反应，不能证明稀硫酸能与Cu反应，C错误；

    D.实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+ Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O，D正确；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。

    I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究

    （1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用)进行实验：

    ①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为 a→g→f→___________→尾气处理装置(仪器可重复使用)。

    ②实验前先通入一段时间 N2，其目的为__________。

    ③实验证明了气体产物中含有 CO，依据的实验现象为__________。

    （2）小组成员设计实验证明了 A 中分解后的固体成分为 FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__________。

    （3）晒制蓝图时，以 K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该反应的化学方程式为__________。

    Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定：工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO4 杂质，测定其纯度的步骤如下：

    步骤 1：称取 mg 草酸亚铁晶体样品并溶于稀 HSO4 中，配成 250mL 溶液；

    步骤 2：取上述溶液 25.00mL，用 cmol/L KMnO4 标准液滴定至终点，消耗标准液 V1mL；

    步骤 3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀 H2SO4，再用 cmol/L KMnO4 标准溶液滴定至终点，消耗标准液 V2mL。

    （4）步骤 2 中滴定终点的现象为__________；步骤 3 中加入锌粉的目的为__________。

    （5）草酸亚铁晶体样品的纯度为__________；若步骤 1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为··，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

    (1)写出A、B、C、D元素的名称：A________，B______，C________，D________。

    (2)D元素在周期表中属于第________周期______族。

    (3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____________。

    (4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________。

    (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】200mL 1molL—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2molL—1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为

    ①350mL ②90mL ③150mL ④200mL

    A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。

    已知下列键能数据：

    化学键

    C—H

    H—O

    C=O

    H—H

    键能/kJ·mol-1

    414

    464

    803

    436

    则该反应的△H=（ ）

    A.+162kJ·mol-1B.-766kJ·mol-1C.-162kJ·mol-1D.+1470kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。

    （1）写出下列物质的化学式：B___。

    （2）以上6个反应中属于氧化还原反应的有___(填写编号)。

    （3）写出A →C反应的离子方程式___。

    （4）写出B→C反应的离子方程式：___；E→D的化学方程式：___。

    （5）加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量分数为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

    已知：

    (1)B中含氧官能团的名称是___。

    (2)由生成的反应类型是___。

    (3)一定条件下，发生反应Ⅰ所需的其他反应试剂是_____。

    (4)化合物C的结构简式是_____。
    (5)反应Ⅱ的化学反应方程式是_____。

    (6)下列说法正确的是____ (填字母)。

    a．A可与NaOH溶液反应

    b．常温下，A能和水以任意比混溶

    c．化合物C可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    d．E存在顺反异构体

    (7)反应Ⅲ的化学反应方程式是_____。

    (8)符合下列条件的B的同分异构体有______种。

    a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀 b．属于酯类 c．苯环上只有两个对位取代基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。①A元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质；②B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；③D原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1；④E元素的最外层电子数是电子层数的2倍；⑤C与E同主族。请回答下列问题：

    (1)B元素在周期表中的位置是：______________

    (2)写出化合物D2C2的电子式____________；该化合物中所含化学键类型为____________

    (3)化合物A2C和A2E中，沸点较高的是______________(填化学式)

    (4)化合物EC2常温下呈气态，将其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，该反应的离子方程式为_______________

    (5)元素A、B、C按原子个数比2：1：1组成的化合物是常见的室内装修污染物，该物质的分子空间构型为______________；该化合物中B原子的杂化轨道类型为______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

    （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。

    （2）其中确定50mL溶液体积的容器是__________________________________(填名称)。

    （3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将______(填“偏大”或“偏小”)。

    [测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。

    （4）已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定时，根据现象_______________________________________，即可确定反应达到终点。

    （5）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。

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