【题目】以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：
已知：
(1)B中含氧官能团的名称是___。
(2)由
生成
的反应类型是___。
(3)一定条件下，发生反应Ⅰ所需的其他反应试剂是_____。
(4)化合物C的结构简式是_____。
(5)反应Ⅱ的化学反应方程式是_____。
(6)下列说法正确的是____ (填字母)。
a．A可与NaOH溶液反应
b．常温下，A能和水以任意比混溶
c．化合物C可使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．E存在顺反异构体
(7)反应Ⅲ的化学反应方程式是_____。
(8)符合下列条件的B的同分异构体有______种。
a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀 b．属于酯类 c．苯环上只有两个对位取代基
【答案】羟基、羧基 取代反应 NaOH水溶液 
+CH3OH
+H2O ac 
6
【解析】
苯与氯气发生取代反应生成氯苯，氯苯经过反应I，酸化后得到A，A与C反应得到N，结合N的结构可知，A为
，C为
，反应I应是在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解；苯与CH3COCl发生取代反应生成
，由题示信息可知B为
，B与甲醇发生酯化反应生成D，D为
，D反应生成E，E能够生成高分子化合物R，则D发生消去反应生成E，E为
，E发生加聚反应生成R，R为
，据此分析解答。
(1)根据上述分析，B为，含氧官能团为羧基和羟基，故答案为：羧基、羟基；
(2)由
生成
是苯在光照时与氯气发生的取代反应，故答案为：取代反应；
(3)
经过反应Ⅰ得到的反应产物酸化后得到，因此反应I的条件是：氢氧化钠水溶液加热，故答案为：氢氧化钠水溶液；
(4)根据上述分析，化合物C为，故答案为：；
(5)反应Ⅱ是B与甲醇发生酯化反应生成D，反应的化学方程式是：+CH3OH+H2O，故答案为：+CH3OH+H2O；
(6)a．A为，含有酚羟基，可与NaOH溶液反应，故a正确；b．在常温下微溶于水，高于65℃时，能和水混溶，故b错误；c．化合物C为，含有醛基、碳碳双键，可使高锰酸钾酸性溶液褪色，故c正确；d．E为，碳碳双键中其中一个碳原子连接2个H原子，没有顺反异构体，故d错误；故答案为：ac；
(7)反应Ⅲ的化学方程式是：，故答案为：；
(8)符合条件的B()的同分异构体：a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀，说明含有酚羟基，且至少酚羟基对位或邻位有H原子；b．属于酯类 c．苯环上只有两个对位取代基，另外的取代基为：-OOCCH2CH3、或-CH2OOCCH3、或-COOCH2CH3、或-CH2CH2OOCH、或-CH(CH3)OOCH、或-CH2COOCH3，共有6种，故答案为：6。
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【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
（1）写出C→E的化学方程式： 。
（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。
（3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。
（4）写出A→D的化学方程式： 。
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【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）="0.100" mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）
B. c（Na+）="0.100" mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）
C. c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）
D. pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）
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【题目】某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是
A.实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应
D.实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 =4CuSO4＋2NO↑＋4H2O
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【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是（ ）
A.降低c(CO)，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小
B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【题目】向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是
A.二氧化碳：K+、Na+、CO32ˉ、Clˉ
B.氨气：Ba2+、Mg2+、NO3ˉ、Br—
C.氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3ˉ、Clˉ
D.二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3ˉ、MnO4ˉ
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【题目】为探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。
回答下列问题：
(1)通入N2的作用：_____________，仪器A的名称_____________。
(2)A中发生反应的离子方程式：_______________
(3)B中NaOH的作用__________________________。
(4)D中有__________________________现象，即可证明NO与Cu反应。
(5)NO可被Ce4＋氧化，制得NH4NO3产品，流程如下(Ce为铈元素)。
①装置Ⅰ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3－和NO2－，写出生成等物质的量的NO3－和NO2－的离子方程式：________________。
②已知进入装置Ⅲ溶液中NO2－的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需通入标况下的O2________L(用含a代数式表示，结果保留整数)。
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【题目】氮及其化合物在生产生活中有重要的作用。请回答下列问题：
(1)肼（N2H4）通常用作火箭的高能燃料，工业上常用次氯酸钠（NaClO）与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为___；
(2)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)为放热反应。800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器为绝热恒容容器，三容器各自建立化学平衡。
①达到平衡状态时，平衡常数K甲___K乙（填“＞”、“＜”或“=”）；
②达到平衡状态时，N2的浓度c乙(N2)___c丙(N2)；
(3)100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中的NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。
①图1中A、B、C三点表示不同温度、不同压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则___点对应的压强最大；
②对于反应2NO2(g)N2O4(g)，写出用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数的表达式Kp=___；依据图2，计算100kPa，25℃时，Kp=___（写清数值和单位）。
（分压计算：某物质X的分压：P(X)=总压×X的物质的量分数）
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【题目】下列说法正确的是
A.用系统命名法命名有机物
，主链碳原子数均为7 个
B.
能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂
C.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解
D.1mol 绿原酸
通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6 种不同产物（不考虑立体异构）
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