【题目】为探究NO与铜粉的反应,实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2。
回答下列问题:
(1)通入N2的作用:_____________,仪器A的名称_____________。
(2)A中发生反应的离子方程式:_______________
(3)B中NaOH的作用__________________________。
(4)D中有__________________________现象,即可证明NO与Cu反应。
(5)NO可被Ce4+氧化,制得NH4NO3产品,流程如下(Ce为铈元素)。
①装置Ⅰ中,酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-和NO2-,写出生成等物质的量的NO3-和NO2-的离子方程式:________________。
②已知进入装置Ⅲ溶液中NO2-的浓度为a g·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,至少需通入标况下的O2________L(用含a代数式表示,结果保留整数)。
【答案】排除空气,防止NO被氧化 分液漏斗 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++NO↑+4H2O 吸收挥发的HNO3 红色粉末变为黑色 2NO+3H2O+4Ce4+=NO3-+NO2-+6H++4Ce3+ 243a
【解析】
铜和稀硝酸在装置A中反应生成NO,实验开始前向装置中通入一段时间的N2,排净装置内空气,由于硝酸具有挥发性,通过装置B中水吸收挥发出的硝酸,通过C中干燥剂干燥一氧化氮,NO通过装置D加热反应,铜和NO反应生成氮气和氧化铜,剩余气体在装置E中收集主要为氮气和一氧化氮,据此分析判断。
(5)根据题干信息,结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应的离子方程式,并根据反应中元素化合价变化数值与电子转移数值相等进行有关计算。
(1)通入N2的作用排除装置中排除空气,防止NO被氧化;根据仪器的结构可知仪器A的名称分液漏斗。
(2)A中Cu与稀硝酸发生反应,产生Cu(NO3)2、NO、H2O,发生反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++NO↑+4H2O;
(3)硝酸具有挥发性,通过B中NaOH溶液吸收,所以B中NaOH的作用是吸收挥发的HNO3;
(4)D中发生反应:2NO+2Cu2CuO+N2;所以当看到D中有红色粉末变为黑色,即可证明NO与Cu反应。
(5)①NO可被Ce4+氧化,制得NH4NO3产品,根据题干信息及电子守恒、电荷守恒、原子守恒,可得该反应的离子方程式:2NO+3H2O+4Ce4+=NO3-+NO2-+6H++4Ce3+;
②NO2-的浓度为a g/L,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,n(NO2-)=(ag/L×1000L/m3)÷46g/mol=mol,根据电子转移数目相等可得关系式2 n(NO2-)=4n(O2),n(O2)= n(NO2-)=mol,所以需通入标况下的O2的体积V(O2)=mol ×22.4L/mol=243aL。
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【题目】有机物 A的键线式结构为,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A下列有关说法错误的是 ( )
A.用系统命名法命名有机物 A,名称为 2,2,3﹣三甲基戊烷
B.有机物 A 的一氯取代物只有 4 种
C.有机物 A 的分子式为 C8H18
D.有机物 B 的结构可能有 3 种,其中一种名称为 3,4,4﹣三甲基﹣2﹣戊烯
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【题目】合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。
已知下列键能数据:
化学键 | C—H | H—O | C=O | H—H |
键能/kJ·mol-1 | 414 | 464 | 803 | 436 |
则该反应的△H=( )
A.+162kJ·mol-1B.-766kJ·mol-1C.-162kJ·mol-1D.+1470kJ·mol-1
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【题目】以苯为主要原料,制取高分子材料N和R的流程如下:
已知:
(1)B中含氧官能团的名称是___。
(2)由生成的反应类型是___。
(3)一定条件下,发生反应Ⅰ所需的其他反应试剂是_____。
(4)化合物C的结构简式是_____。
(5)反应Ⅱ的化学反应方程式是_____。
(6)下列说法正确的是____ (填字母)。
a.A可与NaOH溶液反应
b.常温下,A能和水以任意比混溶
c.化合物C可使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.E存在顺反异构体
(7)反应Ⅲ的化学反应方程式是_____。
(8)符合下列条件的B的同分异构体有______种。
a.能与饱和溴水反应生成白色沉淀 b.属于酯类 c.苯环上只有两个对位取代基
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【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:
下列说法正确的是
A.分离器中的物质分离操作为过滤
B.反应器中,控制温度为20-100℃,温度过低速率慢,过高水气化且增大碘的流失,反应速率也慢
C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
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【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。①A元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质;②B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍;③D原子的电子层数与最外层电子数之比为3:1;④E元素的最外层电子数是电子层数的2倍;⑤C与E同主族。请回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置是:______________
(2)写出化合物D2C2的电子式____________;该化合物中所含化学键类型为____________
(3)化合物A2C和A2E中,沸点较高的是______________(填化学式)
(4)化合物EC2常温下呈气态,将其通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀和NO气体放出,该反应的离子方程式为_______________
(5)元素A、B、C按原子个数比2:1:1组成的化合物是常见的室内装修污染物,该物质的分子空间构型为______________;该化合物中B原子的杂化轨道类型为______________
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【题目】有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图所示:
请你根据上图推断:
(1)原溶液中一定存在的阴离子有_______________,显___(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为__________________________________。
(3)写出实验④中A点对应沉淀的化学式:__________。
(4)写出实验④中,由A→B过程中所发生反应的离子方程式:________________________。
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【题目】下表所列各组物质中,不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
选项 | X | Y | Z |
A | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
B | C | CO | CO2 |
C | CH2=CH2 | CH3CH2Br | CH3CH2OH |
D | S | SO2 | SO3 |
A.AB.BC..CD.D
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【题目】在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,这种碳原子称为“手性碳原子”(结构式中用“*”加以标注)。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质:有光学活性,当它发生下列反应后生成的有机物中仍有光学活性的是( )
A.与乙酸发生酯化反应
B.与NaOH水溶液共热
C.在催化剂存在下与H2反应
D.与新制的Cu(OH)2悬浊液共热
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