【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:
下列说法正确的是
A.分离器中的物质分离操作为过滤
B.反应器中,控制温度为20-100℃,温度过低速率慢,过高水气化且增大碘的流失,反应速率也慢
C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
【答案】BC
【解析】
从流程图可知,在反应器中,I2氧化SO2,生成硫酸和HI,在分离器中分离硫酸和HI,在膜反应器中HI发生分解反应产生H2和I2。
A.H2SO4、HI都溶于水,所以分离器中的物质分离操作不可能是过滤,A错误;
B.在反应器中,控制温度为20-100℃,根据温度对化学反应速率的影响,若反应温度过低速率慢,但温度过高,水气化,会使碘单质升华,增大碘的流失,也会导致反应速率比较慢,B正确;
C.在反应器中I2反应转换为HI,在膜反应器中HI分解转化为H2和I2,从而实现了碘循环,C正确;
D.在反应器中发生反应:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,在膜反应器中发生反应:2HI=H2+I2,所以碘循环工艺的总反应为2SO2+2H2O=H2+H2SO4,D错误;
故合理选项是BC。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂,常温下为白色的固体,微溶于水,且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液,但溶于酸。
某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。
(1)实验探究CaO2与酸的反应。
操作 | 现象 |
向盛有4 g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a | 剧烈反应,产生能使带火星木条复燃的气体 |
取5 mL溶液a于试管中,滴入两滴石蕊试液 | 溶液变红,一段时间后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色 |
①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。
②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。
(2)用如图所示装置制备过氧化钙,其反应原理为Ca+O2CaO2。
①请选择实验所需要的装置,按气流方向连接的顺序为______________________(填仪器接口的字母,上述装置可不选用也可重复使用)。
②根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:Ⅰ.检验装置的气密性后,装入药品;Ⅱ.打开分液漏斗活塞,通入气体一段时间,加热药品;Ⅲ.反应结束后,_________________________________(填操作);Ⅳ.拆除装置,取出产物。
(3)利用反应:Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。
①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是______________________。
②反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。过滤需要的玻璃仪器是_________;将沉淀进行洗涤的操作为_____________________________________________。
(4)设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强:____________________________。
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【题目】在恒温条件下,向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2,发生如下两个反应:
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常数K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K2
10分钟时反应达到平衡,测得容器内体系的压强减少20%,10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列说法不正确的是( )
A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为
B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L
C.其它条件保持不变,反应在恒压条件下进行,则平衡常数K2增大
D.平衡时NO2的转化率为50%
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【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是( )
A.降低c(CO),平衡逆向移动,反应的平衡常数减小
B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃
C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中元素Z的基态原子价电子层排布为nsn-1npn+1,下列说法正确的是
A.Y、Z、W三种元素的最高正价依次递增
B.X、Z都是第ⅥA族元素,电负性:W>X>Z
C.氢化物稳定性Z>Y>W
D.对应的简单离子半径:W>X>Z
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【题目】为探究NO与铜粉的反应,实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2。
回答下列问题:
(1)通入N2的作用:_____________,仪器A的名称_____________。
(2)A中发生反应的离子方程式:_______________
(3)B中NaOH的作用__________________________。
(4)D中有__________________________现象,即可证明NO与Cu反应。
(5)NO可被Ce4+氧化,制得NH4NO3产品,流程如下(Ce为铈元素)。
①装置Ⅰ中,酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-和NO2-,写出生成等物质的量的NO3-和NO2-的离子方程式:________________。
②已知进入装置Ⅲ溶液中NO2-的浓度为a g·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,至少需通入标况下的O2________L(用含a代数式表示,结果保留整数)。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
B.一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA
C.过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2,转移电子数目为0.2NA
D.28 g铁在反应中作还原剂且完全反应时,失去电子的数目一定为NA
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【题目】下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,按要求作答。
(1)化学性质最不活泼的元素是____(填元素名称);
(2)氮原子的一种氢化物常用作燃料电池的燃料,其电子式为________;
(3)第3周期元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________(填化学式);
(4)碳原子的氢化物和氯气在光照条件下发生第一步反应的化学方程式是_____________;
(5)第3周期中气态氢化物最稳定的是________;(填化学式);
(6)Si是带来人类文明的重要元素之一,晶体硅的主要用途是___________(写出一种).
(7)Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的产物通入少量二氧化碳,发生反应的离子方程式是_________________________________.
(8)结构式为的有机物分子式是______,其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=________(相对原子质量:H—1 C—12)。
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【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如图.下列叙述正确的是( )
A.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
B.1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应
C.1mol迷迭香酸与NaOH的水溶液完全反应时最多消耗5molNaOH
D.迷迭香酸属于芳香烃
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