Question

【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中元素Z的基态原子价电子层排布为nsn-1npn+1，下列说法正确的是

A.Y、Z、W三种元素的最高正价依次递增

B.X、Z都是第ⅥA族元素，电负性：W>X>Z

C.氢化物稳定性Z>Y>W

D.对应的简单离子半径：W>X>Z

Answer 1

【答案】B

【解析】

s轨道最多容纳2个电子，n-1=2，所以n=3，则Z价电子层排布为nsn-1npn+1为3s23p4，Z是S元素，根据各种元素的相对位置可知X是O，Y是 P，W是F，然后根据元素周期律分析解答。

根据上述推断可知X是O，Y是P，Z是S，W是F。

A.W元素原子半径很小，吸引电子能力很强，无最高正化合价，A错误；

B. X、Z原子核外最外层有6个电子，都是第ⅥA族元素，由于同一周期的元素，原子序数越大，元素的电负性越大；同一主族的元素，原子序数越大，元素的电负性越小，所以元素的电负性：W>X>Z，B正确；

C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物稳定性越强。由于同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强；同一主族的元素，原子序数越小，元素的非金属性越强，所以元素的氢化物的稳定性：W>Z>Y，C错误；

D.X、W离子核外有2个电子层，Z离子有3个电子层，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径：Z>X>W，D错误；

故合理选项是B。