[题目]硫是一种自然界分布较广的元素.在很多化合物中都含有该元素.回答下列问题:(1)装置A中反应的化学方程式为 .(2)使分液漏斗中液体顺利流下的操作是 .(3)选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱.①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明.乙同学认为该方案不合理.其理由是 .②丙同学设计的合理实验方案为:A→C→ � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为___。

（2）使分液漏斗中液体顺利流下的操作是___。

（3）选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___。

②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→___→___→D→F，其中装置C的作用是___，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是___。

（4）K2S2O8具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为___，称取0.2500g产品置于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000gKI固体(稍过量)，振荡使其充分反应。加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液VmL，则样品中K2S2O8的纯度为___(用含c、V的代数式表示，已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。

【答案】CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O 拔下分液漏斗颈部的塞子(或使分液漏斗塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口部的小孔)，然后再旋转下部活塞 SO2通入次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理 B E 除去HCl气体 D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀 2SO42--2e-=S2O82- 54cV%

【解析】

（1）亚硫酸根与盐酸反应可生成二氧化硫；（2）使分液漏斗中液体顺利流下，应使分液漏斗内外压强相等；（3）①次氯酸与二氧化硫之间发生氧化还原反应；②根据反应中可能混有HCl，之后含有SO2造成干扰，故需依次除去；（4）可利用反应物之间关系式S2O82-～2S2O32-计算。

（1）盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、二氧化硫与水，反应的化学方程式为CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；故答案为：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；

（2）分液漏斗使用时应使内外压强相等，操作为拔下分液漏斗颈部的塞子(或使分液漏斗塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口部的小孔)，然后再旋转下部活塞；答案为：拔下分液漏斗颈部的塞子(或使分液漏斗塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口部的小孔)，然后再旋转下部活塞；

（3）①次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，SO2通入次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理；故答案为：SO2通入次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理；

②A装置制备SO2，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠溶液除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去CO2中混有的SO2，用品红溶液检验CO2中的SO2是否除尽，再将气体通入F中进行反应，则装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，其中装置C的作用是除去HCl气体，D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸；故答案为：B；E；除去HCl气体；D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀；

（4）阳极失电子，对应电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-；由题给信息可得关系式2SO42-~S2O82-，则样品中K2S2O8的纯度为×100%=54cV%；故答案为：2SO42--2e-=S2O82-；54cV%。

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(1)HS—的电离常数表达式为______________；

(2)Na2S溶液中的微粒有_____________种；

(3)NaHS溶液的pH_____________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________；

(4)当溶液的pH＝5时，c(S2—)∶c(H2S)＝______________；

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（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是___。与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是___。

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①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。

②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。

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