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【题目】咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇,熔点234.5℃,100℃以上开始升华),有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸(Ka约为10-6,易溶于水及乙醇)3%~10%,还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与茶叶末接触,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题:

1)实验时需将茶叶研细,放入滤纸套筒1中,研细的目的是___。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂,加热前还要加几粒___

2)提取过程不可选用明火直接加热,原因是___。与常规的萃取相比,采用索氏提取器的优点是___

3)提取液需经蒸馏浓缩除去大部分溶剂。与水相比,乙醇作为萃取剂的优点是___蒸馏浓缩需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外,还有___(填标号)

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.接收瓶 D.烧杯

4)浓缩液加生石灰的作用是中和___和吸收___

5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,该分离提纯方法的名称是___

【答案】增加固液接触面积,提取充分 沸石 乙醇易挥发,易燃 使用溶剂量少,可连续萃取(萃取效率高) 乙醇沸点低,易浓缩 AC 单宁酸 升华

【解析】

实验室从茶叶中提取咖啡因的流程为:将茶叶末先进行索氏提取得到茶叶残渣和提取液,对提取液蒸馏浓缩得到浓溶液,然后向浓溶液中加入生石灰除去单宁酸和水,得到粉状物;由于咖啡因100℃以上开始升华,可通过加热升华的方法分离出咖啡因。

1)将茶叶研细是为了增加固液接触面积,使提取充分;为了防止暴沸,需要加入沸石;故答案为:增加固液接触面积,提取充分;沸石;

2)该实验中的萃取剂为乙醇,乙醇易挥发,易燃,为了避免暴沸,提取过程不可选用明火直接加热;根据图示装置及题干描述可知,与常规的萃取相比,索氏提取器使用溶剂少,可连续萃取,故答案为:乙醇易挥发,易燃;使用溶剂量少,可连续萃取(萃取效率高)

3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。乙醇易挥发,则与水相比,乙醇作为萃取剂的优点是乙醇沸点低,易浓缩;结合蒸馏操作方法可知,“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外,还有冷凝管和接收器,其中蒸馏操作用直形冷凝管,回流时用球形冷凝管,所以应选用直形冷凝管,即选AC,故答案为:乙醇沸点低,易浓缩;AC

4)生石灰为CaOCaO为碱性氧化物,提取液中混有单宁酸,CaO能够中和单宁酸,还能够吸收水分,故答案为:单宁酸;水;

5)根据咖啡因“100℃以上开始升华”可知,该分离提纯方法为升华,故答案为:升华。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三草酸合铁(Ⅲ)酸钾制备流程如图所示,下列有关说法不正确的是(

A.在步骤①中加入少量硫酸的目的是防止硫酸亚铁铵的水解,提高草酸亚铁的纯度

B.FeC2O42H2O转化为绿色溶液的离子方程式为:2FeC2O42H2O+H2O2+3C2O42-+H2C2O4=2[Fe(C2O4)3]3-+3H2O

C.在步骤⑥中加热煮沸的目的是为了加快H2O2将亚铁充分氧化为三价铁

D.步骤③与⑨洗涤沉淀的洗涤剂分别可为蒸馏水、无水乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是 ( )

A. 水的摩尔质量是18 g

B. 0.012 kg 12C中约含有6.021023个碳原子

C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

D. 1 mol任何物质都含有6.021023个分子

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【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答下列问题。

1)请根据甲同学的示意图,所需实验装置从左至右的连接顺序:装置②__________

2)装置②中主要玻璃仪器的名称______________________________

3)实验室制备Cl2的离子方程式为____________

4)装置③中Cu的作用__________(用化学方程式表示)。

5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此,乙同学提出气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________

6)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液,如果观察到__________的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,相同pH的两种弱酸HAHB分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(

A.酸性:HB> HA

B.结合H+的能力:B->A-

C.导电能力:c > b

D.与氢氧化钠完全反应时,消耗氢氧化钠体积Va<Vb

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【题目】硫是一种自然界分布较广的元素,在很多化合物中都含有该元素,回答下列问题:

1)装置A中反应的化学方程式为___

2)使分液漏斗中液体顺利流下的操作是___

3)选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明,乙同学认为该方案不合理,其理由是___

②丙同学设计的合理实验方案为:A→C→______→D→F,其中装置C的作用是___,证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是___

4K2S2O8具有强氧化性,可通过电解H2SO4K2SO4的混合溶液制得,其阳极反应式为___,称取0.2500g产品置于碘量瓶中,加100mL水溶解,再加入8.000gKI固体(稍过量),振荡使其充分反应。加入适量醋酸溶液酸化,以淀粉为指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准液VmL,则样品中K2S2O8的纯度为___(用含cV的代数式表示,已知:S2O82-+2I-=2SO42-+I22S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

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【题目】下列物质制取的化学方程式中,不属于氧化还原反应的是(  )

A.实验室制取氢气:ZnH2SO4=ZnSO4H2

B.实验室制取二氧化碳:CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2

C.实验室制取氯气:MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2

D.工业上制取二氧化氯:2NaClO34HCl(浓)=2NaCl2H2O2ClO2Cl2

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【题目】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)

(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的价电子数________

②第三周期元素的最高化合价________

F-Na+Mg2+Al3+的离子半径________

(2)元素XYZMN均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43N-Z+X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:

X___________(名称)Y____________(元素符号)Z原子结构示意图为________________

N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________

M的最高价氧化物的化学式为________________________

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【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:

(1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁_______

(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是________

②将下列实验操作步骤正确排序_______(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g

a.点燃酒精灯,加热 b.打开K1K2,缓缓通入N2 c.关闭K1K2

d.熄灭酒精灯 e.称量A f.冷却到室温

③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。若实验时按ab次序操作,则使x_______(填偏大”“偏小无影响)。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中,打开K1K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

C中的溶液为BaCl2,其作用是______D溶液为______D中可观察到的现象为_______

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________

③有同学认为该实验装置存在一定缺陷,请你谈谈完善该试验装置的措施____

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