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    【题目】合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。

    已知下列键能数据：

    化学键

    C—H

    H—O

    C=O

    H—H

    键能/kJ·mol-1

    414

    464

    803

    436

    则该反应的△H=（ ）

    A.+162kJ·mol-1B.-766kJ·mol-1C.-162kJ·mol-1D.+1470kJ·mol-1

    【答案】A

    【解析】

    在化学反应中，旧的键断开需要吸收能量，新的键形成释放能量，则反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则该反应的反应热△H=4×414kJ·mol-1+4×464kJ·mol-1-2×803kJ·mol-1-4×436kJ·mol-1=+162kJ·mol-1，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

    B.CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ/mol

    C.101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

    D.反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，△H<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图给出了8种有机化合物的转化关系，请回答下列问题：

    （1）根据系统命名法，化合物 A 的名称是_____。

    （2）上述框图中，①是_______反应，②是_______反应，③是______反应。(填反应类型)

    （3）化合物 E 是重要的工业原料，写出由 D 生成 E 的化学方程式：_____。

    （4）F1的结构简式是_______，F1与F2互为____________。

    （5）上述八种化合物中，属于二烯烃的是_________（写字母代号），二烯烃的通式是_________。

    （6）写出D在一定条件下发生完全水解的反应方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）="0.100" mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）

    B. c（Na+）="0.100" mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）

    C. c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）

    D. pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：

    ①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常数K1

    ②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K2

    10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列说法不正确的是（ ）

    A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为

    B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

    C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大

    D.平衡时NO2的转化率为50％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

    A.实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

    B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

    C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应

    D.实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 =4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是（ ）

    A.降低c(CO)，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小

    B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。

    回答下列问题：

    (1)通入N2的作用：_____________，仪器A的名称_____________。

    (2)A中发生反应的离子方程式：_______________

    (3)B中NaOH的作用__________________________。

    (4)D中有__________________________现象，即可证明NO与Cu反应。

    (5)NO可被Ce4＋氧化，制得NH4NO3产品，流程如下(Ce为铈元素)。

    ①装置Ⅰ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3－和NO2－，写出生成等物质的量的NO3－和NO2－的离子方程式：________________。

    ②已知进入装置Ⅲ溶液中NO2－的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需通入标况下的O2________L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

    （1）一定条件下，NO与NO2可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：___。

    （2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是__；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__(填化学式)。

    （3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。

    若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致__；

    若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致__。

    （4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为__。

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