[题目]下列说法正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ/mol.则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3) kJ/molB.CO(g)的燃烧热是ΔH＝-283.0 kJ/mol.则2CO2+O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ/molC.101kPa时.1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D.反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是（）

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ/mol

C.101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

D.反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，△H<0

【答案】B

【解析】

A．1molH2SO4和1molBa(OH)2反应时，生成2molH2O(l)和1molBaSO4，所以放出的热量ΔH<2×(－57.3) kJ/mol，且不是中和热，A不正确；

B．已知CO(g)＋O2(g)= CO2(g) ΔH＝-283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ/mol，B正确；

C．101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2(g)时所放出的热量，才为碳的燃烧热，C不正确；

D．反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，△H>0，D不正确；

故选B。

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【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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【题目】化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：

回答下列问题

（1）A中的官能团名称是_____。

（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。在B的结构简式中，用星号（*）标出B中的手性碳_____ D的结构简式为_____。

（3）具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_____（不考虑立体异构，只需写出2个）

（4）反应④所需的试剂和条件是_____。

（5）⑤的反应类型是_____。

（6）写出F到G的反应方程式_____ （步骤1和步骤2分开写）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】.Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产 BaCl2、BaCO3、BaSO4 的化工厂利用某种钡泥[主要含有 BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量 CuCO3 等]制取 Ba(NO3)2 晶体，其部分工艺流程如下：

已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的 pH 分别为 3.2 和 9.7。

（1）酸溶时通常不使用浓硝酸的原因是__________。

（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2 与HNO3 的反应化学方程式为____________。

（3）该厂结合本厂实际，中和选用的 X 为__________（填化学式）；中和使溶液中__________（填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）滤液得到 Ba(NO3)2 晶体的操作依次为_____、过滤。

（5）该厂生产的 Ba(NO3)2 晶体含有少量 Cu2+ ，可通过洗涤的方法除去。证明晶体已经洗涤干净的操作方法是_______________________。

（6）Ba2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4 溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为___________；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。

I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究

（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用)进行实验：

①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为 a→g→f→___________→尾气处理装置(仪器可重复使用)。

②实验前先通入一段时间 N2，其目的为__________。

③实验证明了气体产物中含有 CO，依据的实验现象为__________。

（2）小组成员设计实验证明了 A 中分解后的固体成分为 FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__________。

（3）晒制蓝图时，以 K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该反应的化学方程式为__________。

Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定：工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO4 杂质，测定其纯度的步骤如下：

步骤 1：称取 mg 草酸亚铁晶体样品并溶于稀 HSO4 中，配成 250mL 溶液；

步骤 2：取上述溶液 25.00mL，用 cmol/L KMnO4 标准液滴定至终点，消耗标准液 V1mL；

步骤 3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀 H2SO4，再用 cmol/L KMnO4 标准溶液滴定至终点，消耗标准液 V2mL。

（4）步骤 2 中滴定终点的现象为__________；步骤 3 中加入锌粉的目的为__________。

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为__________；若步骤 1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe]是医疗上常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。某实验小组同学拟用下图装置先制备FeCO3，再用FeCO3与葡萄糖酸反应进一步制得葡萄糖酸亚铁。

请回答下列问题：

（1）与普通漏斗比较，a漏斗的优点是___。

（2）按如图连接好装置，检査气密性后加入药品，打开K1和K3，关闭K2。

①b中的实验现象___。

②一段时间后，关闭___，打开___(选填“K1”“K2”或“K3”)，观察到b中的溶液会流入c中，同时c中析出FeCO3沉淀。

③b中产生的气体的作用是___。

（3）将c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时，表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因：___。

（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，须将溶液的pH调节至5.8，其原因是___。向上述溶液中加入乙醇即可析出产品，加入乙醇的目的是___。

（5）有同学提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亚铁纯度更高，其可能的原因是___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物 A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A下列有关说法错误的是 ( )

A.用系统命名法命名有机物 A，名称为 2，2，3﹣三甲基戊烷

B.有机物 A 的一氯取代物只有 4 种

C.有机物 A 的分子式为 C8H18

D.有机物 B 的结构可能有 3 种，其中一种名称为 3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯

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【题目】合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。

已知下列键能数据：

化学键	C—H	H—O	C=O	H—H
键能/kJ·mol-1	414	464	803	436

则该反应的△H=（）

A.+162kJ·mol-1B.-766kJ·mol-1C.-162kJ·mol-1D.+1470kJ·mol-1

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