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【题目】有机物 A的键线式结构为,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A下列有关说法错误的是 ( )

A.用系统命名法命名有机物 A,名称为 223﹣三甲基戊烷

B.有机物 A 的一氯取代物只有 4

C.有机物 A 的分子式为 C8H18

D.有机物 B 的结构可能有 3 种,其中一种名称为 344﹣三甲基﹣2﹣戊烯

【答案】B

【解析】

A.最长的主链含有5C原子,从距离甲基进的一段编碳号,的名称为:223三甲基戊烷,故A正确;

B.根据信息可知,A的结构简式为,分子中有5种化学环境不同的氢原子,故其一氯代物有5种,故B错误;

C.由A的结构简式可知,A的分子式为C8H18,故C正确;

DA是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物,则B中含有1C=C双键,根据加成反应还原双键,A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键,故B的结构简式可能有如下三种:,它们名称依次为:33二甲基2乙基1丁烯、344三甲基1戊烯、344三甲基2戊烯,故D正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O,用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1 L 0.1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目为0.1NA

B. 1 mol SO21 mol O2充分反应后,其分子总数为1.5NA

C. 标准状况下,每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8NA

D. 常温常压下,3.0 g 15N2中含有的中子总数为1.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.HClNaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4Ba(OH)2反应的中和热ΔH2×(57.3) kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是ΔH=-283.0 kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的ΔH+2×283.0 kJ/mol

C.101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

D.反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时,H<0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已经略去)。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体,C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。

(1)写出C→E的化学方程式:

(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其化学方程式为: ,干燥C常用 (填写试剂名称)。

(3)E物质遇到D物质时,会观察到 现象,若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到的气体为 (填写物质的化学式)。

(4)写出A→D的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂,常温下为白色的固体,微溶于水,且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液,但溶于酸。

某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。

(1)实验探究CaO2与酸的反应。

操作

现象

向盛有4 g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a

剧烈反应,产生能使带火星木条复燃的气体

取5 mL溶液a于试管中,滴入两滴石蕊试液

溶液变红,一段时间后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色

①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_______________________________

②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________

(2)用如图所示装置制备过氧化钙,其反应原理为Ca+O2CaO2

①请选择实验所需要的装置,按气流方向连接的顺序为______________________(填仪器接口的字母,上述装置可不选用也可重复使用)。

②根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:Ⅰ.检验装置的气密性后,装入药品;Ⅱ.打开分液漏斗活塞,通入气体一段时间,加热药品;Ⅲ.反应结束后,_________________________________(填操作);Ⅳ.拆除装置,取出产物。

(3)利用反应:Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是______________________

②反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。过滤需要的玻璃仪器是_________;将沉淀进行洗涤的操作为_____________________________________________

(4)设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强:____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用铁泥(主要成分为Fe2O3FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4,的流程示意图如下:

下列叙述错误的是

A. 为提高步骤①的反应速率,可采取搅拌、升温等措施

B. 步骤中,主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C. 步骤④中,反应完成后剩余的H2O2无需除去

D. 步骤⑤中,分离包含的操作有过滤、洗涤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列框图给出了8种有机化合物的转化关系,请回答下列问题:

1)根据系统命名法,化合物 A 的名称是_____

2)上述框图中,_______反应,_______反应,______反应。(填反应类型)

3)化合物 E 是重要的工业原料,写出由 D 生成 E 的化学方程式:_____

4F1的结构简式是_______F1F2互为____________

5)上述八种化合物中,属于二烯烃的是_________(写字母代号),二烯烃的通式是_________

6)写出D在一定条件下发生完全水解的反应方程式_________

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【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组cH2C2O4+ cHC2O4-+ cC2O42-="0.100" mol·L-1H2C2O4NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A. pH=2.5的溶液中:cH2C2O4+ cC2O42-> cHC2O4-

B. cNa+="0.100" mol·L-1的溶液中:cH++cH2C2O4=cOH-+ cC2O42-

C. cHC2O4-= cC2O42-)的溶液中:cNa+>0.100 mol·L-1+ cHC2O4-

D. pH=7的溶液中:cNa+>2cC2O42-

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【题目】为探究NO与铜粉的反应,实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2

回答下列问题:

(1)通入N2的作用:_____________,仪器A的名称_____________

(2)A中发生反应的离子方程式:_______________

(3)BNaOH的作用__________________________

(4)D中有__________________________现象,即可证明NOCu反应。

(5)NO可被Ce4氧化,制得NH4NO3产品,流程如下(Ce为铈元素)

①装置Ⅰ中,酸性条件下NOCe4氧化的产物主要是NO3NO2,写出生成等物质的量的NO3NO2的离子方程式:________________

②已知进入装置Ⅲ溶液中NO2的浓度为a g·L1,要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3,至少需通入标况下的O2________L(用含a代数式表示,结果保留整数)

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