【题目】硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O,用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 L 0.1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目为0.1NA
B. 将1 mol SO2和1 mol O2充分反应后,其分子总数为1.5NA
C. 标准状况下,每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8NA
D. 常温常压下,3.0 g 15N2中含有的中子总数为1.4NA
【答案】C
【解析】
A.由于Fe2+水解,1 L 0.1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA,A错误;
B.SO2与O2反应2SO2+O22SO3属于可逆反应,不能反应完全,若1 mol SO2和1 mol O2完全反应生成1molSO3和剩余的0.5molO2,共1.5mol,因不能完全反应,则其物质的量大于1.5mol,分子总数大于1.5NA,B错误;
C.标准状况下,15.68 L气体为0.7 mol,其中NH3占2/7、N2占1/7,SO2占4/7,根据反应可知,生成4 mol SO2转移8 mol电子,生成0.4 mol SO2则转移0.8 mol电子,数目为0.8NA,C正确;
D.15N的中子数=157=8,3.0 g 15N2为0.1 mol,含有的中子总数=0.1×16×NA=1.6NA,D错误。
本题答案选C。
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【题目】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
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【题目】某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )
A.在FeOFeyCrxO3中,3x=y
B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为mol
C.反应中发生转移的电子数为3nxmol
D.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
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【题目】绿原酸的结构简式如图,下列有关绿原酸的说法不正确的是
A.分子式为C16H18O9
B.能与碳酸钠溶液发生反应
C.能发生取代反应和消去反应
D.0.1 mol绿原酸最多与含0.6molBr2的浓溴水反应
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【题目】稀土元素是元素周期表中第IIIB族钪、钇和镧系元素的总称。第三代永磁体材料——钕铁硼(NdFeB)因其优异的综合磁性能,被广泛应用于计算机、通信信息等高新技术产业。回答下列问题:
(1)基态Fe原子的价电子排布式为____;铁、钴、镍元素性质非常相似,原子半径接近但依次减小,NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同,则晶格能NiO____(填“>”“<”或“=”)FeO。
(2)氨硼烷化合物()是一种新型化学储氢材料,与该化合物分子互为等电子体的有机物为___(填化学式);氨硼烷分子中N、B原子的杂化方式分别为___、___。
(3)俗称摩尔盐,相对于而言,摩尔盐不易失水,不易被空气氧化,在化学分析实验中常用于配制Fe(II)的标准溶液,试分析硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因。______
(4)钕是最活泼的稀土金属之一,晶体为六方晶系,钕原子以六方最密堆积方式连接。晶胞参数:。每个晶胞含有___个钕原子,设阿伏加德罗常数为,则金属钕的密度为___(Nd的相对原子质量为M,列出计算表达式)
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【题目】化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如图:
回答下列问题
(1)A中的官能团名称是_____。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。在B的结构简式中,用星号(*)标出B中的手性碳_____ D的结构简式为_____。
(3)具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_____(不考虑立体异构,只需写出2个)
(4)反应④所需的试剂和条件是_____。
(5)⑤的反应类型是_____。
(6)写出F到G的反应方程式_____ (步骤1和步骤2分开写)。
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【题目】.Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产 BaCl2、BaCO3、BaSO4 的化工厂利用某种钡泥[主要含有 BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量 CuCO3 等]制取 Ba(NO3)2 晶体,其部分工艺流程如下:
已知:Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的 pH 分别为 3.2 和 9.7。
(1)酸溶时通常不使用浓硝酸的原因是__________。
(2)酸溶后溶液中pH=1,Ba(FeO2)2 与HNO3 的反应化学方程式为____________。
(3)该厂结合本厂实际,中和选用的 X 为__________(填化学式);中和使溶液中__________(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。
(4)滤液得到 Ba(NO3)2 晶体的操作依次为_____、过滤。
(5)该厂生产的 Ba(NO3)2 晶体含有少量 Cu2+ ,可通过洗涤的方法除去。证明晶体已经洗涤干净的操作方法是_______________________。
(6)Ba2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4 溶液解毒,涉及到的离子反应方程式为___________; 为了减少环境污染,请对上述流程中不合理的设计进行改进,改进措施是___________。
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【题目】有机物 A的键线式结构为,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A下列有关说法错误的是 ( )
A.用系统命名法命名有机物 A,名称为 2,2,3﹣三甲基戊烷
B.有机物 A 的一氯取代物只有 4 种
C.有机物 A 的分子式为 C8H18
D.有机物 B 的结构可能有 3 种,其中一种名称为 3,4,4﹣三甲基﹣2﹣戊烯
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