Question

【题目】某含铬（Cr2O72－）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）

A.在FeOFeyCrxO3中，3x=y

B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为mol

C.反应中发生转移的电子数为3nxmol

D.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 反应的Cr元素完全转化为沉淀，根据原子守恒进行计算；

B. Cr2O72-中Cr为+6价，被还原为+3价，每个Cr原子得到3个电子，计算出Cr原子的物质的量，转移的电子的物质的量是原子物质的量的3倍；

C. 根据得失电子守恒进行计算；

D. 由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合得失电子守恒进行计算。

A.FeOFeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y， A项正确，不符合题意；

B.根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72-的物质的量为mol， B项正确，不符合题意；

C.得到nmolFeOFeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应化合价发生变化，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol， C项正确，不符合题意；

D.由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），又由FeOFeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3-x)；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol， D项错误，符合题意；

答案选D。