[题目]部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3.CuO)共5．92 g.经如下处理:下列说法正确的是①滤液A中的阳离子为Fe2+.Fe3+.H+ ,②样品中氧元素的物质的量为0．03 mol,③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0．04 mol,④V＝224,⑤V＝336.A. ①③④ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】部分被氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5．92 g，经如下处理：

下列说法正确的是①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ ；②样品中氧元素的物质的量为0．03 mol；③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0．04 mol；④V＝224；⑤V＝336。

A. ①③④ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤

【答案】B

【解析】

①.铜不与稀硫酸反应，则生成的滤渣3.2g为铜，金属铜可以和三价铁反应，所以滤液A中一定不含有+3价铁离子，故①错误；

②.最后加热得到的3.2g固体为三氧化二铁，其物质的量为：=0.02mol，Fe元素的物质的量为：n（Fe）=0.02mol×2=0.04mol，铁元素的质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，则样品中氧元素的质量为：5.92g-2.24g-3.2g=0.48g，氧元素的物质的量为：=0.03mol，故②正确；

③.根据②的计算可知，铁元素的物质的量为0.04mol，铁与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，则反应消耗硫酸的物质的量为0.04mol，故③正确；

④.最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，根据②可知氧元素的物质的量为0.03mol，它结合氢离子0.06mol，所以硫酸中生成氢气的氢离子为：0.08mol-0.06mol=0.02mol，即生成0.01mol氢气，标况体积为0.01mol氢气的体积为2.24L，故④正确；

⑤.根据④的计算可知，生成标况下氢气的体积为2.24L，故⑤错误；由上述分析可知，正确的是②③④。

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【题目】实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。

<查阅资料>Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；

K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。

（1）仪器a的名称：__________；装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_____________。

（2）装置B吸收的气体是__________，装置D的作用是___________________________。

（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为________________________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。

（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：

①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。

②过滤。

③________________________________________________________。（补充完整）

④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。

⑤在真空干燥箱中干燥。

（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：Cr(OH)4－＋FeO42－＝ Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－，2CrO42－＋2H+ Cr2O72－＋H2O，Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝ 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，则该K2FeO4样品的纯度为____________。

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【题目】用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是(　　)

A.苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)

B.乙醇中的乙酸(CaO固体、蒸馏)

C.乙酸乙酯中含有乙酸(饱和Na2CO3溶液、分液)

D.乙烷中含有乙烯(溴水、洗气)

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试回答下列问题：

(1)燃料电池的优点是________；电解质溶液中的OH-移向______极(填“负”或“正”)．

(2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：_______________________。

(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________．

(4)利用该装置可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,总反应为：6NO2 +8NH3=7N2+12H2O，负极反应式为__________。

II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算：

（1）产生氢气的体积(标准状况)为________________；

（2）通过导线的电子数为__________（用NA表示）．

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①互为同位素的是__________ ②互为同素异形体的是______．

③互为同系物的是__________ ④互为同分异构的是_____．（均填选项号）

（2）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2 ⑤MgCl2⑥Ne ，不存在化学键的是_____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是__________________。

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