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    【题目】用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是(　　)

    A.苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)

    B.乙醇中的乙酸(CaO固体、蒸馏)

    C.乙酸乙酯中含有乙酸(饱和Na2CO3溶液、分液)

    D.乙烷中含有乙烯(溴水、洗气)

    【答案】A

    【解析】

    A．Br2、三溴苯酚均易溶于苯，加浓溴水后会引入新杂质，应选NaOH溶液、分液除杂，A错误；

    B．乙酸可以与CaO反应生成醋酸钙，经过蒸馏可以将乙醇蒸出，B正确；

    C．Na2CO3溶液可以与乙酸反应，生成醋酸钠溶于水，再经过分液可以分开，C正确；

    D．乙烯与Br2发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，而乙烷不与溴水反应，可以除去乙烯，D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    V(O2)/mL

    0

    9.9

    17.5

    22.4

    资料显示,反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率

    B. 反应①、②均是放热反应

    C. 反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸热反应

    D. 0～6min内的平均反应速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】⑴已知油脂在水面上为单分子层，假设油脂的摩尔质量为M，每个油脂分子的横截面积为Acm3，取该油脂mg，配成体积为VmmL的油脂苯溶液，将该溶液滴加到表面积为Scm2的水中，若每滴溶液的体积为VdmL，当滴入第n滴油脂苯溶液时，油脂的苯溶液恰好在水面上不在扩散，则阿伏加德罗常数NA的数学表达式为NA=_______________。

    ⑵水面上铺一层油（常用十六醇、十八醇，只有单分子厚），在缺水地区的实际意义是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：

    （1）写出元素名称：A D ；

    （2）画出D的原子结构示意图 ；

    （3）用电子式表示化合物C2D的形成过程 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有棕色、黑色现象出现。过一段时间后，发现经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。

    甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。

    （1）你认为哪个同学的观点正确？ _____（填“甲”或“乙”），理由是_____ （填代号）。

    A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应

    B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应

    C.(Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物

    D.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性

    （2）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？ _____（填“可靠”或“不可靠”）；理由是_____________________。若你认为不可靠，改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO2：__________________ 。

    （3）丁同学对上述实验方案进行了适当改进，用于证明乙烯能否发生加成反应，他的改进方法可能是在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量_____的洗气瓶且将（Ⅱ）瓶中溶液换成_____，发生反应的化学方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠熔融盐燃料电池拥有比锂电池高一倍的能量密度，在同等电池体积下，可让电动汽车行驶距离成倍提升。如图所示是某钠熔融盐燃料电池，其中生成物Y是一种氧化物。下列说法不正确的是

    A. 电池工作时，石墨电极Ⅰ上电极反应式为2NO2 2e +O2N2O5

    B. 电池工作时，向石墨电极Ⅰ移动

    C. 该电池充电时，石墨电极Ⅱ连接电源的负极

    D. 电池工作时，外电路中流过1 mol电子，则消耗46 g NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业用氧化铝与焦炭在氮气流中加强热制备氮化铝(AlN),氮化铝样品中含少量Al4C3、C、Al2O3杂质。某实验小组拟测定ag氮化铝样品中Al4C3含量并探究甲烷与氧化铜反应的氧化产物为CO2。

    已知：(Ⅰ)AlN、Al4C3都能与水反应,分别生成NH3、CH4。

    (Ⅱ)CH4还原氧化铜：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。

    （1）装置连接顺序为 ________________________(按气流从左至右)。

    （2）写出A中发生反应的化学方程式：AlN和稀硫酸反应：__________________________；Al4C3与

    稀硫酸反应：_______________________________________________________________________。

    （3）有下列操作步骤：

    ①缓缓向A中通入一定量的N2。

    ②称量B(酒精灯、木块和铁架台除外)，按顺序组装仪器，检查装置的气密性,将样品放入烧瓶中；

    ③点燃B处酒精灯；

    ④再次称量B；

    ⑤从分液漏斗中缓慢滴入稀硫酸,直到不再产生气体为止；

    ⑥再次缓慢通入一定量的N2。

    正确的操作顺序是_________________________；操作①的目的是_______________；若操作③与操作⑤顺序颠倒, 将导致测得的Al4C3的质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    （4）设计实验证明A中有NH4+生成：__________________________________。

    （5）实验结束后,测得B中固体质量减少bg，则样品中Al4C3的质量分数为________×100%。

    （6）通过测定C中生成BaCO3的质量可以确定甲烷与氧化铜反应是否有CO生成。实验完毕后,测得B

    中固体质量减少bg；对C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,当m(BaCO3)=________g时(用含b表达式表示),表明氧化产物只有CO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分被氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5．92 g，经如下处理：

    下列说法正确的是①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ ；②样品中氧元素的物质的量为0．03 mol；③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0．04 mol；④V＝224；⑤V＝336。

    A. ①③④ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关新型无机非金属材料的说法中不正确的是(　　)

    A.氧化铝陶瓷可用于制作假牙B.氧化铝陶瓷可用做半导体材料

    C.氮化硅陶瓷可用于制陶瓷发动机D.光导纤维可用于能量传输、信息处理

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