【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验，常用于中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定。
Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，用标准盐酸测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量一定质量的样品溶于水，配成溶液；②准确量取一定体积所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；④用标准盐酸滴定，重复二到三次，请回答下列问题：
（1）滴定管使用时的第一步操作是____________________________；
（2）若用50.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内的体积（填序号）_____（①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL）。
（3）若滴定到终点时俯视读数，则由此测得式样中NaOH的含量会__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
Ⅱ.用已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知草酸溶液的浓度，取一定体积未知浓度的草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定。
（1）发生反应的离子方程式为：__________________________________
（2）滴定时，KMnO4溶液应装在图中_________（填“甲”或“乙”）滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________________________；
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是_______________________________；
a.装标准液的滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.若在滴定过程中不慎将数滴标准液滴在锥形瓶外
d.锥形瓶用未知液润洗
e.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
【答案】检漏 ④ 偏小 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 甲 当滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 acd
【解析】
Ⅰ．(1)滴定管在使用前需要检查是否漏液；
(2)滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体；
(3)滴定到终点时俯视读数，读出的标准液体积偏小，据此分析解答；
Ⅱ．(1)高锰酸钾在酸性条件下与草酸发生氧化还原反应生成Mn2+、CO2和H2O，据此书写反应的方程式；
(2)高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管；滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变为浅紫色，据此判断滴定终点；
(3)根据操作方法对c(待测)=
的影响分析。
I．(1)滴定管有橡胶管或玻璃旋塞，使用前必须检漏，故答案为：检漏；
(2)若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，故④正确，故答案为：④；
(3)若滴定到终点时俯视读数，读出的标准液体积偏小，计算出的NaOH的物质的量偏小，由此测得式样中NaOH的含量会偏小，故答案为：偏小；
Ⅱ．(1)高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
(2)甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管盛放；用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸，滴定终点现象为：当滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，故答案为：甲；当滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；
(3)a．装标准液的滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故a正确；b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故b错误；c．若在滴定过程中不慎将数滴标准液滴在锥形瓶外，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故c正确；d．锥形瓶用未知液润洗，导致待测液体积偏大，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故d正确；e．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响标准液体积，则不影响滴定结果，故e错误；故答案为：acd。
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【题目】已知12.04×1023个O2分子，则O2的物质的量是________。已知CO2的质量是88g，则CO2的物质的量是________。标准状况下，已知N2的体积是11.2L，则N2的物质的量是________。将4.0gNaOH溶于蒸馏水中，配成2L溶液，则溶质的物质的量浓度是________。
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【题目】为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：
(1)化石燃料包括煤、石油和________。
(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是__________________ (用化学方程式表示)。
(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为_________，该反应的基本类型是_________。
(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为__________________。
(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是__________(填字母)。
A.原料来源丰富 B.是可再生能源 C.燃烧完全没有污染
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【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
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【题目】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为
A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1
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【题目】某含铬（Cr2O72－）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）
A.在FeOFeyCrxO3中，3x=y
B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为
mol
C.反应中发生转移的电子数为3nxmol
D.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
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【题目】绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是
A.分子式为C16H18O9
B.能与碳酸钠溶液发生反应
C.能发生取代反应和消去反应
D.0.1 mol绿原酸最多与含0.6molBr2的浓溴水反应
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【题目】化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：
回答下列问题
（1）A中的官能团名称是_____。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。在B的结构简式中，用星号（*）标出B中的手性碳_____ D的结构简式为_____。
（3）具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_____（不考虑立体异构，只需写出2个）
（4）反应④所需的试剂和条件是_____。
（5）⑤的反应类型是_____。
（6）写出F到G的反应方程式_____ （步骤1和步骤2分开写）。
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【题目】葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe]是医疗上常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。某实验小组同学拟用下图装置先制备FeCO3，再用FeCO3与葡萄糖酸反应进一步制得葡萄糖酸亚铁。
请回答下列问题：
（1）与普通漏斗比较，a漏斗的优点是___。
（2）按如图连接好装置，检査气密性后加入药品，打开K1和K3，关闭K2。
①b中的实验现象___。
②一段时间后，关闭___，打开___(选填“K1”“K2”或“K3”)，观察到b中的溶液会流入c中，同时c中析出FeCO3沉淀。
③b中产生的气体的作用是___。
（3）将c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时，表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因：___。
（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，须将溶液的pH调节至5.8，其原因是___。向上述溶液中加入乙醇即可析出产品，加入乙醇的目的是___。
（5）有同学提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亚铁纯度更高，其可能的原因是___。
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