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    【题目】已知12.04×1023个O2分子，则O2的物质的量是________。已知CO2的质量是88g，则CO2的物质的量是________。标准状况下，已知N2的体积是11.2L，则N2的物质的量是________。将4.0gNaOH溶于蒸馏水中，配成2L溶液，则溶质的物质的量浓度是________。

    【答案】2mol 2mol 0.5mol 0.05mol/L

    【解析】

    根据n＝＝＝＝cV结合物质的构成计算相关物理量。

    已知12.04×1023个O2分子，则O2的物质的量是n＝＝＝2mol，

    CO2的质量是88g，则CO2的物质的量是n＝＝＝2mol，

    标准状况下，已知N2的体积是11.2L，则N2的物质的量是n＝＝＝0.5mol，

    4.0gNaOH的物质的量是n＝＝＝0.1mol，溶于蒸馏水中，配成2L溶液，则溶质的物质的量浓度是c＝＝0.05mol/L，

    故答案为：2 mol； 2mol；0.5mol； 0.05mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组设计以下装置进行实验：

    （1）按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

    ①B中浓硫酸的作用是__________________________________。

    ②C中发生反应的化学方程式为______________________________________________________。

    ③D中的现象是___________________________________________。

    （2）用如图所示装置制取纯净的O2。

    ①若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是______________________。

    ②若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是__________________。

    ③洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H2的体积比为3∶1)直接作燃料，其工作原理如图所示，并以此电源用于工业生产。

    （1）H2(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1，1g液态水变为水蒸气时吸热2.44kJ，则电池总反应3CO(g)+H2(g)+2O2(g)=3CO2(g)+H2O(g)的ΔH=___________kJ·mol－1，B电极上发生反应的电极反应式为___________。

    （2）若以此电源生产新型硝化剂N2O5，装置如上图所示。已知两室加入的试剂分别是a．硝酸溶液b．N2O4＋无水硝酸，则左室加入的试剂应为___________(填“a”或“b”)，其电极反应式为___________。

    （3）若以此电源用惰性电极电解足量的硝酸银溶液，阴极产物的质量为5.4g，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为___________L。电解后溶液体积为500mL，溶液的pH约为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氧化(NiOOH)可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_____________________。

    (2)“过滤1”用到的玻璃仪器________________________________________。

    (3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Ni2+

    6.2

    8.6

    Fe2+

    7.6

    9.1

    Fe3+

    2.3

    3.3

    Cr3+

    4.5

    5.6

    “调pH 1”时，溶液pH范围为_______________；

    (4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式________________。

    (5)在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反应__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L1),溶液中钡离子浓度至少为________mol·L1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）

    A.海水淡化常用的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

    B.工业生产过程中,海水提镁通常选用NaOH作为沉淀剂

    C.向苦卤中通入是为了提取溴

    D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分被氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5．92 g，经如下处理：

    下列说法正确的是①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ ；②样品中氧元素的物质的量为0．03 mol；③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0．04 mol；④V＝224；⑤V＝336。

    A. ①③④ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    ①22.4L氧气中一定含有6.02×1023个氧分子

    ②将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L

    ③18g水在标准状况下的体积为22.4L

    ④在常温常压下，20mLNH3和60mL氧气所含分子数之比为1：3

    A.①②③④B.①②④C.②③D.④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是( )

    A. 步骤①需要用到蒸发皿 B. 步骤③需要过滤装置

    C. 步骤⑤需要用到分液漏斗 D. 步骤⑥需要蒸馏装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验，常用于中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定。

    Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，用标准盐酸测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

    ①称量一定质量的样品溶于水，配成溶液；②准确量取一定体积所配溶液于锥形瓶中；

    ③滴加几滴酚酞溶液；④用标准盐酸滴定，重复二到三次，请回答下列问题：

    （1）滴定管使用时的第一步操作是____________________________；

    （2）若用50.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内的体积（填序号）_____（①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL）。

    （3）若滴定到终点时俯视读数，则由此测得式样中NaOH的含量会__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

    Ⅱ.用已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知草酸溶液的浓度，取一定体积未知浓度的草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定。

    （1）发生反应的离子方程式为：__________________________________

    （2）滴定时，KMnO4溶液应装在图中_________（填“甲”或“乙”）滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________________________；

    （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是_______________________________；

    a.装标准液的滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

    b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

    c.若在滴定过程中不慎将数滴标准液滴在锥形瓶外

    d.锥形瓶用未知液润洗

    e.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

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