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【题目】图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图,判断下列说法错误的是( )

A. 步骤①需要用到蒸发皿 B. 步骤③需要过滤装置

C. 步骤⑤需要用到分液漏斗 D. 步骤⑥需要蒸馏装置

【答案】A

【解析】由提取海带中的碘的实验流程可知,海带在坩埚中灼烧,然后溶解得到悬浊液,步骤③为过滤,得到含碘离子的溶液,④中发生MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O,得到含碘单质的溶液,⑤为萃取,⑥为蒸馏,以此来解答

A.灼烧固体,应放在坩埚中,蒸发皿用于加热蒸发溶液,故A错误;B.步骤③用于分离和固体和液体,得到含碘离子的溶液,为过滤操作,故B正确;C.⑤为萃取,所用主要仪器是分液漏斗、烧杯,故C正确;D.步骤⑥分离碘与苯,二者互溶,但沸点不同,则操作名称是蒸馏,故D正确;故选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是

容器

温度/℃

起始物质的量/mol

NO (g)

CO (g)

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时,乙中CO2的体积分数比甲中的大

C. T1时,若起始时向甲中充入0.40 mol NO0.40mol CO0.40mol N20.40mol CO2,则反应达到新平衡前v()v()

D. T2时,若起始时向丙中充入0.06mol N20.12 mol CO2,则达平衡时N2的转化率大于40%

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【题目】能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是(   )

A.两个键之间夹角为109°28′ BC—H键为极性共价键

C4C—H键的键能、键长相同D.碳的价层电子都形成共价键

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【题目】NO2为红棕色气体,可在火箭燃料中作氧化剂。回答下列问题:

(1)火箭用N2H4和NO2作燃料,产物绿色无污染,该反应的化学方程式为____________

(2)为探究NO2和铁粉反应的产物,某小组按下图所示装置进行实验。

已知:①二者反应可能的还原产物为N2或NO

②沸点:NO2(21℃),NO(-152℃)

③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-

①按上图所示组装完实验仪器后,下一步操作为______________________________

②实验前需利用气体X将装置的空气排净,气体X可以为_______(填标号)。

A.Ar B.H2 C.CO D.NO2

③排净空气后,后续实验的最佳操作顺序是___c、b(填标号)。

a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.打开K1和K2,关闭K3,缓缓通入气体X

d.打开K1和K3,关闭K2,缓缓通入NO2 e.关闭K1,停止通入NO2

④装置B的作用是__________________________________

(3)分析NO2和铁粉反应的产物

①实验过程中A、C装置的物质均无明显颜色变化,D收集到无色气体。由此可推知气体产物为____________________________

②取少量固体产物于试管,先加入盐酸充分溶解,再加入KSCN溶液,溶液若无血红色,则产物不含三价铁。该方案是否可行并说明理由:_______________________________

③实验得到的相关数据如下表:

玻璃管质量/g

Fe质量/g

反应后(玻璃管+固体)/g

m

1.12

m+1.52

综合实验现象和计算可知,固体生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”);反应的方程式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收

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【题目】全钒氧化还原电池是一种新型可充电池,不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质,分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示,该电池放电时,右槽中的电极反应为:V2+-e-=V3+,下列说法正确的是

A. 放电时,右槽发生还原反应

B. 放电时,左槽的电极反应式:VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充电时,每转移1mol电子,n(H+)的变化量为1mol

D. 充电时,阴极电解液pH升高

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【题目】已知某可逆反应:mA(g)+nB(g) r C(g)在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是( )

A.T1>T2 , p1>p2 , m+n>r,正反应吸热
B.T1<T2 , p1<p2 , m+n<r,正反应吸热
C.T1>T2 , p1>p2 , m+n<r,正反应放热
D.T1<T2 , p1<p2 , m+n>r,正反应放热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验事故的处理方法正确的是(

A.不慎将酸或碱液溅入眼内,立即闭上眼睛,用手揉擦

B.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,应立即用湿布扑灭

C.皮肤上溅有较多的浓硫酸,应立即用水冲洗

D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

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【题目】下列除杂操作可行的是(

A.通过浓硫酸除去SO2中的H2OB.通过灼热的CuO除去H2中的CO

C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2D.通过碱石灰除去O2中的NH3

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