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    【题目】下列除杂操作可行的是（ ）

    A.通过浓硫酸除去SO2中的H2OB.通过灼热的CuO除去H2中的CO

    C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2D.通过碱石灰除去O2中的NH3

    【答案】A

    【解析】

    A. 浓硫酸具有吸水性，且不与SO2反应，可作干燥剂，A项正确；

    B. CuO与H2和CO都能反应，不能用灼热的CuO除去H2中的CO，B项错误；

    C. 镁粉和N2反应生成Mg3N2、与O2反应生成MgO，因此不能用灼热的镁粉除去N2中的O2，C项错误；

    D. 碱石灰与氨气和氧气均不反应，因此不能通过碱石灰除去O2中的NH3，D项错误；

    答案选A。

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    【题目】图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是( )

    A. 步骤①需要用到蒸发皿 B. 步骤③需要过滤装置

    C. 步骤⑤需要用到分液漏斗 D. 步骤⑥需要蒸馏装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答:

    元素

    有关信息

    A

    元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm

    B

    所在主族序数与所在周期序数之差为4 ，形成的单质是黄绿色有毒气体

    C

    原子半径为，其单质为黄色固体，可在A的单质中燃烧

    D

    最高价氧化物的水化物能按电离出电子数相等的阴、阳离子

    E

    原子半径为，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X

    (1)写出C元素在周期表中的位置_________________，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式________________。

    (2)写出A与C元素气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是______________填化学式。

    (3)写出B与C元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是_________填化学式。

    (4)写出D的单质在氧气中燃烧生成产物为淡黄色固体，该氧化物含有的化学键类型是________________。

    (5)砷与E同一主族，As原子比E原子多两个电子层，则As的原子序数为_______，其氢化物的化学式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

    A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

    A. 由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目是NA

    B. 1.68gFe与足量高温水蒸气反应，转移电子的数目为0.09NA

    C. 氢原子数为0.4NA的CH3OH 分子中含有的电子数为1.8NA

    D. 常温下，2L 0.1molL-1FeCl3溶液与1L0.2molL-1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Fe(OH)3]=8.0×10-38，Kb(NH3·H2O)= 1.8×10-5，下列叙述不正确的是

    A. Mg(OH)2、Fe(OH)3的饱和溶液中c(OH-)的大小顺序：Mg(OH)2>Fe(OH)3，25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀，

    B. 25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液pH减小

    C. 25℃时，NH4++H2ONH3·H2O+H＋的平衡常数为5.6×10-10

    D. 将0.02 molL-1MgCl2溶液和0.02 molL-1NaOH溶液等体积混合，没有沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是(　　)

    A. Na和Cl B. H和Cl C. K和F D. Ca和O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
    A.容器内气体的压强
    B.混合气体的总物质的量
    C.A的物质的量浓度
    D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H<0。相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是（ ）
    A.反应放出的热量一定相同
    B.此时体系的压强一定相同
    C.反应物的转化率可能相同
    D.此时HI的浓度一定相同

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