【题目】为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：
(1)化石燃料包括煤、石油和________。
(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是__________________ (用化学方程式表示)。
(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为_________，该反应的基本类型是_________。
(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为__________________。
(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是__________(填字母)。
A.原料来源丰富 B.是可再生能源 C.燃烧完全没有污染
【答案】天然气 < CO2+H2O=H2CO3 C+H2O(g)
CO+H2 置换反应 2CO+2NO
2CO2+N2 C
【解析】
煤、石油、天然气属于化石燃料；二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性；置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以写出化学方程式，结合乙醇的产生及燃烧产物分析判断。
(1)化石燃料包括煤、石油和天然气；
(2)酸雨是指pH<5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，反应方程式为CO2+H2O=H2CO3；
(3)焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，反应方程式为：C+H2O(g)CO+H2。在该反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，因此反应类型属于置换反应；
(4)一氧化碳和一氧化氮反应能生成二氧化碳和氮气，该化学反应的方程式为：2CO+2NO2CO2+N2；
(5)绿色植物通过光合作用消耗CO2和水，产生淀粉、纤维素等，这些有机物水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应产生乙醇，乙醇燃烧产生CO2和水，又可作为植物光合作用的原料，因此乙醇作汽车燃料，原料来源丰富，且是可再生能源，这样就可以减少由于汽油完全燃烧产生的C、CO等造成的大气污染，空气中CO2含量过多，会导致温室效应，因此不能说燃烧完全没有污染，故合理选项是C。
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【题目】某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。
请填空：
（1）充电时，①原电池的负极与电源___极相连。
②阳极的电极反应为____。
（2）放电时：负极的电极反应式为____。
（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2____L(标准状况下)。
（4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____。
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【题目】下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. CCl4的比例模型：
B. 对甲基苯酚的结构简式：
C. 乙醛的结构简式：C2H4O
D. 乙醇分子的比例模型：
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【题目】如图是由质子数小于18的元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)
请回答下列问题：
(1)物质A的化学式为________；
(2)化合物I的化学式为________；
(3)反应①的离子方程式为_____________；
(4)反应②的化学方程式为______________。
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【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是
A. 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
B. 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
C. 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D. 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
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【题目】T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.80molA，发生反应：
,经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 0.80 | 0.60 | 0.48 |
|
|
| 0.00 | 0.20 |
| 0.40 | 0.40 |
下列说法不正确的是
A.该反应在30min时已达到平衡
B.反应在前20min的平均速率为
C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，
，则
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，达到平衡前的反应速率：v逆＞v正
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【题目】A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质。
(1)写出下列物质的化学式：A________、E________、F________、G________。
(2)按要求写方程式：
①A＋B→C＋D的化学方程式：_________________________________；
②F→G的化学方程式：________________________________________________；
③E→F的离子方程式：________________________________________。
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【题目】下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( )
A.将40g NaOH溶解在1L水中
B.将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
C.将1L 10 mol/L浓盐酸加入9L水中
D.将10g NaOH溶于少量水，在稀释到溶液为250ml
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【题目】石油炼制过程中产生的H2S是一种有毒气体，其有效利用是亟需解决的问题。
(1)H2S的电子式是_________。
(2)热分解法处理H2S
H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH1
已知：i.2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH2
ii.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3
①利用ΔH2和ΔH3计算ΔH1时，还需要利用_______反应的ΔH。
②直接加热分解H2S转化率低，科学家发现MoS2可以催化H2S分解制取氢气和硫磺，多孔陶瓷膜可以使氢气选择性分离。科学家使用沉积有MoS2的多孔陶瓷膜装置进行反应的原因有_________。
(3)电化学法处理H2S
为避免硫磺沉积在阳极，将氧化吸收和电解制氢过程分开进行，装置如图所示。氧化吸收器中为Fe2(SO4)3溶液，电解反应器中，以石墨为阳极，以Pt为阴极，中间用质子交换膜隔开。
①氧化吸收器中反应的离子方程式为_________。
②电解反应器中，阴极的电极反应式为_________。
③电解反应器的作用是_________(写出2点)。
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